Question

Определить количество вещества и объём водорода, который получится при действии соляной кислоты на 5,4 г алюминия. Определить количество вещества и объём кислорода, который выделится при нагревании 50 г марганцовки. Помогите пожалуйста)

Answer 1

1) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

M(Al)=27г/моль

n(Al)=5,4/27=0,2моль

n(H2)=0,2*3/2=0,3моль

V=Vm*n

V(H2)=0,3*22,4=6,72л

2) 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

M(KMnO4)=39+55+4*16=158г/моль

n(KMnO4)=0,32моль

n(O2)=n(KMnO4)/2=0,16моль

V(O2)=22,4*0,16=3,584л

Answer 2

Для решения этих задач, нам необходимо воспользоваться химическими реакциями, в которых участвуют указанные вещества.

1. Реакция между соляной кислотой (HCl) и алюминием (Al):

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Согласно уравнению реакции, на 2 молекулы алюминия (2Al) требуется 6 молекул соляной кислоты (6HCl) для полного превращения в алюминий хлорид (2AlCl3) и водород (3H2). Молярная масса алюминия составляет примерно 26.98 г/моль, а молярная масса водорода около 1.01 г/моль.

1. Найдем количество вещества алюминия (n) в 5.4 г алюминия:

n = масса / молярная масса n = 5.4 г / 26.98 г/моль ≈ 0.20 моль

2. Так как соотношение алюминия и водорода в реакции 2:3, количество вещества водорода будет:

n(водород) = (3/2) * n(алюминий) n(водород) = (3/2) * 0.20 моль ≈ 0.30 моль

3. Теперь найдем объем водорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(водород) = n(водород) * 22.4 л/моль ≈ 0.30 моль * 22.4 л/моль ≈ 6.72 л

Ответ: При действии соляной кислоты на 5,4 г алюминия образуется примерно 0,30 моль водорода, что соответствует объему около 6,72 л при стандартных условиях.

2. Реакция разложения марганцовки (MnO2) на марганец (Mn) и кислород (O2):

2MnO2 -> 2Mn + 2O2

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы марганцовки (2MnO2) разлагаются на 2 молекулы марганца (2Mn) и 2 молекулы кислорода (2O2). Молярная масса марганцовки составляет примерно 86.94 г/моль, а молярная масса кислорода около 16.00 г/моль.

1. Найдем количество вещества марганцовки (n) в 50 г марганцовки:

n = масса / молярная масса n = 50 г / 86.94 г/моль ≈ 0.575 моль

2. Так как соотношение кислорода и марганцовки в реакции 1:1, количество вещества кислорода будет равно:

n(кислород) = n(марганцовка) n(кислород) = 0.575 моль

3. Теперь найдем объем кислорода при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм):

V(кислород) = n(кислород) * 22.4 л/моль ≈ 0.575 моль * 22.4 л/моль ≈ 12.88 л

Ответ: При нагревании 50 г марганцовки выделяется примерно 0,575 моль кислорода, что соответствует объему около 12,88 л при стандартных условиях.