Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 44 г мрамора, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых.

Answer 1

Дано :

m(мрамор CaCO3) = 44 г

ω(прим) = 10%

-----------------------

V(CO2)-?

Решение:

m(CaCO3) = 44 - (44 * 10% /100%) =39,6 г

CaCO3+H2SO4⇒CaSO4+H2O+CO2

M(CaCO3) =100 г/моль

n(CaCO3)  = m/M = 39,6 /100 = 0,396 моль

n(CaCO3) = n (CO2) = 0,396 моль

V(CO2) = n*Vm = 0,396 *22.4  = 8,8704 л

Ответ 8,8704≈8,87

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно учитывать реакцию между серной кислотой (H2SO4) и кальцием (CaCO3) в мраморе:

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула мрамора (CaCO3) прореагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и выделит одну молекулу углекислого газа (CO2).

1. Рассчитаем количество кальция в 44 г мрамора с учетом примесей:

Масса кальция в мраморе = 44 г * (1 - 10%) = 44 г * 0.9 = 39.6 г

2. Переведем массу кальция в молы, используя молярную массу CaCO3:

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Молы кальция в мраморе = 39.6 г / 100.09 г/моль ≈ 0.396 моль

3. Так как одна молекула мрамора реагирует с одной молекулой серной кислоты, моль серной кислоты (H2SO4) будет равна молю кальция:

Молы H2SO4 = 0.396 моль

4. Вычислим массу серной кислоты с учетом ее молярной массы:

Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль (H) + 32.07 г/моль (S) + 4 * 16.00 г/моль (O) = 98.09 г/моль

Масса H2SO4 = 0.396 моль * 98.09 г/моль ≈ 38.86 г

5. Далее, рассчитаем моль углекислого газа (CO2), который выделится в результате реакции:

Моль CO2 = 0.396 моль

6. Наконец, вычислим массу углекислого газа (CO2) с учетом его молярной массы:

Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 2 * 16.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Масса CO2 = 0.396 моль * 44.01 г/моль ≈ 17.46 г

Таким образом, при действии серной кислоты на 44 г мрамора, содержащего 10% некарбонатных примесей, выделится около 17.46 г углекислого газа.