Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии серной кислоты на 30 г известняка, содержащего 10 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых.Ответ: объём углекислого газа равен___ дм³.

Answer 1

Ответ:

Вот решение задачки. Надеюсь, что всё понятно.

Answer 2

Для вычисления объёма углекислого газа (CO2), который выделится при действии серной кислоты на известняк, сначала найдем массу чистого карбоната кальция (CaCO3) в 30 г известняка.

Известно, что известняк содержит 10% некарбонатных примесей, что означает, что 90% массы известняка составляет чистый карбонат кальция.

Масса чистого CaCO3 = 0.90 * 30 г = 27 г

Теперь мы знаем, что при реакции серной кислоты с CaCO3 образуется углекислый газ (CO2):

CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей CaCO3:

Моли CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 = 27 г / 100.09 г/моль = 0.2697 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль CaCO3 даёт один моль CO2. Таким образом, количество молей CO2, выделяющегося при реакции, равно 0.2697 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния газов и константу газовых уравнений для вычисления объема углекислого газа в нормальных условиях:

V = n * Vm

где V - объем газа в нормальных условиях (0°C и 1 атм), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

V = 0.2697 моль * 22.4 л/моль = 6.04 л

Ответ: объём углекислого газа равен 6.04 дм³.