Question

Найди объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии соляной кислоты на 10 г мрамора, содержащего 20 % некарбонатных примесей. Вычисления проводи с точностью до сотых. Ответ: объём углекислого газа равен __ дм³.

Answer 1

Ответ:

1,79 дм³

Объяснение:

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при действии соляной кислоты на мрамор, мы можем использовать реакцию между кальцием (CaCO3) из мрамора и соляной кислотой (HCl):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Молекулярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль Молекулярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль

1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, так как коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 1. Теперь мы можем вычислить количество молей CaCO3 в 10 г мрамора.

Масса CaCO3 = 10 г Массовая доля CaCO3 в мраморе = 100% - 20% = 80%

Масса CaCO3 в мраморе = 0.8 * 10 г = 8 г

Теперь вычислим количество молей CaCO3:

Моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3 Моль CaCO3 = 8 г / 100.09 г/моль = 0.0799 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

Так как 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2, то количество молей CO2 также равно 0.0799 моль.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (PV = nRT), чтобы вычислить объем углекислого газа (CO2) в нормальных условиях (н.у.). Объем углекислого газа будет равен:

V = (n * R * T) / P

Где: n - количество молей газа (в данном случае CO2), R - универсальная газовая постоянная (8.31 дж/(моль·К)), T - температура в Кельвинах (нормальные условия: 273.15 K), P - давление в паскалях (нормальные условия: 101.3 кПа).

Теперь подставим значения и рассчитаем объем:

V = (0.0799 моль * 8.31 дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101.3 кПа = 1.77 дм³

Ответ: объем углекислого газа равен 1.77 дм³.