Question

К раствору содержащему 22,5г нитрата серебра добавили 45г железных опилок. Масса полученного серебра?

Answer 1

Вроде так) жду вопросы

Answer 2

Для решения этой задачи нужно определить, сколько серебра восстановилось из нитрата серебра, используя железные опилки, и затем найти массу полученного серебра.

Сначала определим химическую реакцию, которая происходит между нитратом серебра (AgNO3) и железными опилками (Fe). В данной реакции железо (Fe) восстанавливается из Fe(0) до Fe(2+), а серебро (Ag) окисляется из Ag(1+) до Ag(0). Уравнение реакции:

3 AgNO3 + 3 Fe → 3 Ag + Fe3O4 + 3 NO

Из уравнения видно, что 3 моль AgNO3 соответствуют 3 моль Ag, таким образом, соотношение AgNO3 к Ag составляет 1:1.

Шаг 1: Определите количество молей AgNO3: Масса AgNO3 = 22,5 г Молярная масса AgNO3 = 107,87 г/моль Количество молей AgNO3 = Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 22,5 г / 107,87 г/моль ≈ 0,208 моль

Шаг 2: Определите количество молей Ag (так как Ag и AgNO3 соответствуют 1:1): Количество молей Ag = Количество молей AgNO3 ≈ 0,208 моль

Шаг 3: Определите массу Ag: Масса Ag = Количество молей Ag × Молярная масса Ag Молярная масса Ag = 107,87 г/моль Масса Ag = 0,208 моль × 107,87 г/моль ≈ 22,45 г

Таким образом, масса полученного серебра составляет около 22,45 г.