Question

Какой объем водорода (н.у) выделяется при действии соляной кислоты на 8 г кальция

Answer 1

K+HCl=KCl2+H2

8/39=х/2×22,4

8/39=х/44,8

х=8×44,8/39=9.18

V(H2)=9,18 л

Answer 2

Для определения объема водорода (нормальных условиях, н.у) выделяющегося при реакции кальция с соляной кислотой, нужно сначала записать химическое уравнение реакции и затем использовать стехиометрию для вычисления количества выделяющегося водорода.

Химическое уравнение реакции между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) требуется 2 моля соляной кислоты (HCl) для реакции, образуя один моль водорода (H2).

1 моль газа (например, водород) при нормальных условиях (н.у) занимает примерно 22.7 литра.

Теперь, давайте вычислим количество молей водорода, которое выделится при реакции:

Масса кальция (Ca) = 8 г Молярная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль

Количество молей кальция = Масса кальция / Молярная масса кальция Количество молей кальция = 8 г / 40.08 г/моль ≈ 0.1996 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

Так как реакция между Ca и HCl происходит в соотношении 1:2, то количество молей водорода (Н2) будет равно удвоенному количеству молей кальция:

Количество молей водорода (Н2) = 2 * Количество молей кальция Количество молей водорода (Н2) = 2 * 0.1996 моль ≈ 0.3992 моль (округлим до 4 знаков после запятой)

Теперь вычислим объем водорода при н.у:

Объем водорода (Н2) = Количество молей водорода * Объем 1 моля водорода при н.у Объем водорода (Н2) = 0.3992 моль * 22.7 л/моль ≈ 9.06 литра (округлим до двух знаков после запятой)

Таким образом, при реакции 8 г кальция с соляной кислотой выделится примерно 9.06 литра водорода при нормальных условиях (н.у).