Question

Необходимо приготовить 1,5 л 8%-ного раствора AgNO3 (ρ=1,08 г/см3) разбавлением водой 60%-ного раствора AgNO3. Сколько воды потребуется?

Answer 1

1)рассчитаем необходимую массу AgNO3

(1,5*8*1,08)/100=0,1296 грамм

2) рассчитаем массу в 1 литре имеющейся концентрации

(1*60*1,08)/100=0,648 грамм

3) рассчитаем разбавление

0,648/0,1296=5. -> надо разбавить в 5 раз

=>1,5/5=0.3 л = 300 мл (надо взять 60% р-ра)

1,5 -0.3=1.2л - надо взять воды для разбавления

p.s. если мой ответ достаточно полный, то отметь его как лучший)

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте представим, что у нас есть два раствора: A - 60%-ный раствор AgNO3 и B - 8%-ный раствор AgNO3, который мы хотим получить.

Обозначим следующие величины: V_A - объем раствора A (60%-ного раствора AgNO3) в литрах, который будем использовать. V_B - объем воды, который необходимо добавить к раствору A, чтобы получить раствор B. Сначала найдем количество AgNO3 в исходном растворе A и растворе B:

1. Для раствора A: Объем AgNO3 в растворе A = V_A * 0.6 (так как 60%-ный раствор содержит 60% AgNO3).

2. Для раствора B: Объем AgNO3 в растворе B = 1.5 л * 0.08 (так как 8%-ный раствор содержит 8% AgNO3).

Так как AgNO3 не меняется при разбавлении, количество AgNO3 в растворе A должно быть равно количеству AgNO3 в растворе B:

V_A * 0.6 = 1.5 л * 0.08

Теперь решим уравнение относительно V_A:

V_A = (1.5 л * 0.08) / 0.6

V_A = 0.2 л

Таким образом, нам понадобится 0.2 л (или 200 мл) 60%-ного раствора AgNO3.

Теперь найдем количество воды, которое необходимо добавить к 0.2 л раствора A, чтобы получить 1.5 л раствора B:

V_B = 1.5 л - 0.2 л

V_B = 1.3 л

Итак, нам потребуется 1.3 л (или 1300 мл) воды для приготовления 1.5 л 8%-ного раствора AgNO3.