Question

вычислите массу кислоты которую необходимо взять для реакции с 400 г.50% раствора нитрата серебра с соляной кислотой​

Answer 1

решение во вложении:......

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте сначала установим сначала баланс уравнения реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl):

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Теперь, когда у нас есть сбалансированное уравнение реакции, рассмотрим химическую реакцию:

1 моль AgNO3 + 1 моль HCl -> 1 моль AgCl + 1 моль HNO3

Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Теперь мы знаем, что 400 г раствора AgNO3 составляют 50% раствор, что означает, что в нем содержится 200 г AgNO3.

Чтобы найти количество молей AgNO3, мы можем использовать следующее уравнение:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей AgNO3 = 200 г / 169.87 г/моль ≈ 1.178 моль

Согласно сбалансированному уравнению, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 моль HCl. Таким образом, нам также потребуется 1.178 моль HCl.

Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Масса HCl, необходимая для реакции = количество молей HCl × молярная масса HCl Масса HCl, необходимая для реакции = 1.178 моль × 36.46 г/моль ≈ 43.00 г

Таким образом, масса соляной кислоты (HCl), которую необходимо взять для реакции с 400 г 50% раствора нитрата серебра (AgNO3), составляет примерно 43.00 г.