Question

Сколько грамм осадка выделится при взаимодействии 27,0 хлорида меди 2 с 342г 20% раствора гидроксида бария? Отправьте пожалуйста с решением.

Answer 1

Ответ:

Cu(OH)2=19,6гр

Объяснение:

0,2моль. х=19,6гр

CuCl2+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaCl2

1моль. 98

1. m(Ba(OH)2)=(342*20%)/100%=68,4гр
2. n(CuCl2)=27:135=0,2моль(недостаток)
3. n(Ba(OH)2)=68,4:171=0,4моль(избыток)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны сначала установить химическое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом бария (Ba(OH)2). Затем найдем количество вещества каждого реагента и определим, какой из них является ограничивающим реагентом. По ограничивающему реагенту можно определить количество продукта, которое образуется.

Химическое уравнение реакции: CuCl2 + Ba(OH)2 -> Cu(OH)2 + BaCl2

1. Найдем молекулярные массы веществ: Молярная масса CuCl2 = масса Cu + 2 * масса Cl = 63,55 г/моль + 2 * 35,45 г/моль = 134,45 г/моль Молярная масса Ba(OH)2 = масса Ba + 2 * масса O + 2 * масса H = 137,33 г/моль + 2 * 16,00 г/моль + 2 * 1,01 г/моль = 171,34 г/моль

2. Найдем количество вещества каждого реагента: Количество молей CuCl2 = масса / молярная масса = 27,0 г / 134,45 г/моль ≈ 0,201 моль Количество молей Ba(OH)2 = масса / молярная масса = 342 г * 0,20 / 171,34 г/моль ≈ 0,398 моль

3. Найдем стехиометрические коэффициенты между реагентами и продуктами, чтобы определить соотношение между ними: CuCl2:Ba(OH)2 = 1:1 (по уравнению реакции)

4. Определим, какой реагент является ограничивающим: Ограничивающий реагент - тот, который расходуется полностью. Для этого сравним количество молей каждого реагента с их стехиометрическими коэффициентами: Количество молей CuCl2 / коэффициент = 0,201 моль / 1 = 0,201 моль Количество молей Ba(OH)2 / коэффициент = 0,398 моль / 1 = 0,398 моль

Очевидно, что CuCl2 является ограничивающим реагентом, так как его количество молей меньше.

5. Найдем количество молей Cu(OH)2, которое образуется: Количество молей Cu(OH)2 = количество молей ограничивающего реагента (CuCl2) = 0,201 моль

6. Найдем массу Cu(OH)2: Масса Cu(OH)2 = количество молей * молярная масса = 0,201 моль * (63,55 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) ≈ 0,201 моль * 95,55 г/моль ≈ 19,22 г

Ответ: При взаимодействии 27,0 г хлорида меди(II) с 342 г 20% раствора гидроксида бария образуется приблизительно 19,22 г осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2).