Question

Найдите объем газа, выделившегося при взаимодействии 2 граммов меди со 100 граммами концентрированной азотной кислоты.

Answer 1

Cu+4HNO3 (конц)------>Cu (NO3)2+2NO2+2H2O

2г---------------хлитр

64г-------------44,8литр

х=1,4литр

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции и учитывать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции между медью и азотной кислотой выглядит следующим образом:

3Cu + 8HNO₃ -> 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Из уравнения видно, что 3 моль меди соответствуют 2 молям оксида азота (NO). Таким образом, для расчета объема газа, выделившегося при реакции, нам необходимо преобразовать массу меди в количество веществ и затем использовать соотношение стехиометрии.

Масса меди (Cu) = 2 г Молярная масса меди (Cu) = 63.55 г/моль Количество вещества меди (Cu) = масса / молярная масса

Количество вещества меди (Cu) = 2 г / 63.55 г/моль ≈ 0.0315 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 3 моля меди соответствуют 2 молям оксида азота (NO). Таким образом, количество вещества оксида азота (NO) будет равно:

Количество вещества оксида азота (NO) = (0.0315 моль Cu / 3) × 2 ≈ 0.021 моль NO

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон для расчета объема газа (NO) при заданных условиях:

V = (n * R * T) / P

где: V - объем газа (NO) n - количество вещества газа (NO) R - универсальная газовая постоянная (0.0821 L·атм/(моль·К)) T - температура в Кельвинах (обычно используется комнатная температура, 298 К) P - давление (предполагается, что давление равно атмосферному давлению, 1 атм)

Подставляем значения:

V = (0.021 моль * 0.0821 L·атм/(моль·К) * 298 К) / 1 атм

V ≈ 0.509 литра

Таким образом, объем газа, выделившегося при взаимодействии 2 граммов меди со 100 граммами концентрированной азотной кислоты, составляет около 0.509 литра.