Question

В раствор содержащий 80 г серной кислоты поместили магний. Вычислите объём выделившегося газа

Answer 1

Ответ:

Mg H2SO4=MgSO4 H2 m(Mg)=80г*24г/98г=19,6г 19,6г>12г то Mg в недостатке расчёт ведём по нему V(H2)=12г*22,4л/24г=11,2л Ответ:11,2л.

Answer 2

Чтобы вычислить объем выделившегося газа, необходимо знать соотношение между массой реагента (магния) и объемом газа, выделяющегося при реакции.

Магний реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 1 молью серной кислоты и выделяет 1 моль водорода. Таким образом, соотношение между массой магния и объемом выделившегося водорода будет зависеть от молярной массы магния и молярного объема газа при стандартных условиях (STP).

Молярная масса магния (Mg) составляет примерно 24,31 г/моль, а молярный объем газа при STP составляет около 22,4 л/моль.

Для решения задачи, необходимо знать, сколько граммов магния было помещено в раствор. Предположим, что было добавлено 24 г магния.

Для вычисления объема выделившегося газа, нужно использовать пропорцию:

(масса магния / молярная масса магния) = (объем газа / молярный объем газа)

Подставляя известные значения:

(24 г / 24,31 г/моль) = (объем газа / 22,4 л/моль)

Вычисляя объем газа:

Объем газа = (24 г × 22,4 л/моль) / 24,31 г/моль

Объем газа ≈ 22,09 л

Таким образом, при реакции магния с 80 г серной кислоты будет выделяться примерно 22,09 л газа (водорода).