Question

хлороводород полученный из 585 г хлорида натрия в присутствии серной кислоты(конц при комнатной температуре) растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля хлороводорода в растворе

Answer 1

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCln(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=585г/58.5г\моль=10моль
n(HCl)=10моль*2моль/2моль=10моль
m(HCl)=n(HCl)*M(HCl)=10моль*36.5г\моль=365г
m(p-pa HCl)=m(H2O)+m(HCl)=1460г+365г=1825г
w(HCl)=m(HCl)/m(p-pa HCl)=365г/1825г=0.2 или 20%

Answer 2

Для решения задачи нужно определить количество хлороводорода, полученного из хлорида натрия, затем вычислить массовую долю этого хлороводорода в полученном растворе.

1. Определяем количество полученного хлороводорода: Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Масса NaCl = 585 г Молярное количество NaCl = 585 г / 58,44 г/моль = 10 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl дает 1 моль HCl: NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl

Значит, молярное количество полученного HCl также равно 10 моль.

Масса HCl = 10 моль * 36,46 г/моль = 364,6 г

2. Вычисляем массовую долю HCl в растворе: Масса раствора = 1460 г Массовая доля HCl в растворе = (масса HCl / масса раствора) * 100% Массовая доля HCl в растворе = (364,6 г / 1460 г) * 100% = 25%

Ответ: Массовая доля хлороводорода в растворе составляет 25%.