Question

K2cr2o7+ki+h2so4= Cr2+i2+....коэффициент с помощью электронного баланса​

Answer 1

6KI + 7H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 7H2O + 4K2SO4 + 3I2↓ + Cr2(SO4)3





Полнаяформа:
2K+ + Cr2O72− + 14H+ + 7SO42− + 6K+ + 6I− = 2Cr3+ + SO42− + 3I2↓ + 8K+ + 4SO42− + 7H2O



 



Краткаяформа:
Cr2O72− + 14H+ + 2SO42− + 6I− = 2Cr3+ + 3I2↓ + 7H2O

Answer 2

Для балансировки данного химического уравнения реакции, используем электронный баланс. Важно учитывать, что реакция происходит в кислой среде (H2SO4).

Шаг 1: Напишем несбалансированное уравнение:

K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + H2O + K2SO4

Шаг 2: Определим изменение степени окисления элементов:

K2Cr2O7: Cr(VI) → Cr(III) KI: I(-I) → I2(0)

Шаг 3: Запишем полуреакции для окисления и восстановления:

Окисление (потеря электронов): Cr(VI) → Cr(III) (VI) → (III) + e-

Восстановление (получение электронов): I(-I) → I2(0) (-I) → (0) + 2e-

Шаг 4: Выровняем количество электронов в обеих полуреакциях, сделав их равными по числу:

2Cr(VI) → 2Cr(III) + 6e- 6I(-I) → 3I2(0) + 6e-

Шаг 5: Теперь сложим обе полуреакции вместе:

2K2Cr2O7 + 6KI + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4H2O + 6K2SO4

Шаг 6: Выровняем коэффициенты перед реагентами и продуктами так, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон реакции:

2K2Cr2O7 + 10KI + 8H2SO4 → 2Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4H2O + 10K2SO4

Теперь уравнение реакции сбалансировано. Коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на правильное соотношение между веществами, участвующими в химической реакции.