Question

Процесс ОВР представлен уравнением: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O а) Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: _______________________________________________________________ b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль: Окислителя_____________________________________________________ Восстановителя_________________________________________________ c) Составьте с помощью электронного баланса уравнение: процесса окисления методом полуреакции________________________ восстановления методом полуреакции._________________________ d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов:_______________________________________________________

Answer 1

Ответ:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + I₂ + H₂O

(а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

K⁺¹₂Cr⁺⁶₂O⁻²₇  ;   K⁺¹I⁻¹ ;    H⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄   ;

и продуктах:

Cr⁺³₂(S⁺⁶O⁻²₄)₃  ;   K⁺¹₂S⁺⁶O⁻²₄  ;   I⁰₂  ;   H⁺¹₂O⁻²

(b) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

в ионе хрома понижается степень окисления: Cr⁺⁶+3e⁻ → Cr⁺³, процесс восстановления, K₂Cr₂O₇  окислитель.

элемент йод повышает свою степень окисления, 2I⁻¹ -2e⁻→ I⁰₂ , процесс окисления, KI восстановитель.

(c) Составим с помощью электронного баланса методом полуреакций уравнение процесса восстановления и окисления:

Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 7H₂O

6I⁻ - 6e⁻ = 3I₂

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

Cr₂O₇²⁻  +  14H⁺ + 6I⁻ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

(d) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс.

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

(e) Определение окислительно-восстановительного процесса с точки зрения отдачи и и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.

Answer 2

a) Определение степеней окисления элементов в реагентах и продуктах:

• K2Cr2O7: Калий имеет степень окисления +1, а хром имеет степень окисления +6.
• KI: Калий имеет степень окисления +1, а йод имеет степень окисления -1.
• H2SO4: Водород имеет степень окисления +1, сера имеет степень окисления +6, а кислород имеет степень окисления -2.
• Cr2(SO4)3: Хром имеет степень окисления +3, сера имеет степень окисления +6, а кислород имеет степень окисления -2.
• K2SO4: Калий имеет степень окисления +1, сера имеет степень окисления +6, а кислород имеет степень окисления -2.
• I2: Йод имеет степень окисления 0.
• H2O: Водород имеет степень окисления +1, а кислород имеет степень окисления -2.

b) Вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

• Окислитель: K2Cr2O7 (восстановление хрома с +6 до +3).
• Восстановитель: KI (окисление йода с -1 до 0).

c) Уравнение процесса окисления методом полуреакций: Полуреакция окисления: Cr2O7^2- → Cr^3+ Полуреакция восстановления: I^- → I2

d) Полное сбалансированное уравнение реакции: K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3I2 + 7H2O

e) Определение окислительно-восстановительного процесса: Окислительно-восстановительный процесс - это химическая реакция, в которой одно вещество теряет электроны (окисляется), а другое вещество получает электроны (восстанавливается). Окислитель принимает электроны, а восстановитель отдаёт электроны.