Question

26б. Помогите с химией! 1. Закончите решение реакций, укажите их тип, назовите вещества: A) CaO + H2O => Б) Zn + H2SO4 => B) NaOH + H3PO4 => 2. Совершите преобразование: P => P2O5 => H3PO4 => AlPO4. 4. Какой объем водорода выделиться в час работы 29,4 г. сульфатной кислоты H2SO4 на железо?

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по порядку:

1. Решение реакций:

A) CaO + H2O => Ca(OH)2 Тип реакции: реакция с образованием основания.

Б) Zn + H2SO4 => ZnSO4 + H2 Тип реакции: двойная замещение.

B) NaOH + H3PO4 => Na3PO4 + H2O Тип реакции: двойная замещение.

2. Совершите преобразование: P => P2O5 => H3PO4 => AlPO4.

Исходное вещество: P (фосфор). Преобразование 1: P => P2O5 (пентоксид фосфора). Преобразование 2: P2O5 => H3PO4 (ортофосфорная кислота). Преобразование 3: H3PO4 => AlPO4 (алюмофосфорная кислота).

3. Вычисление объема выделенного водорода:

Уравнение реакции: H2SO4 + Fe => FeSO4 + H2

Молярная масса H2SO4 (сульфатной кислоты) = 98 г/моль Масса H2SO4 = 29,4 г

Для решения задачи нужно найти количество молей H2SO4: Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H2SO4 = 29,4 г / 98 г/моль ≈ 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый молекулу H2SO4 образуется 1 молекула H2, поэтому количество молей выделившегося водорода тоже равно 0,3 моль.

Теперь воспользуемся уравнением состояния газа, чтобы найти объем водорода (V) при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = количество молей * 22,4 л/моль V = 0,3 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 л

Таким образом, объем водорода, выделенного в ходе реакции 29,4 г сульфатной кислоты H2SO4 на железо, составляет примерно 6,72 л при стандартных условиях.