Question

Описать этилен и ацетилен по следующему плану: ДАЮ 70 БАЛЛОВ! 1 Формула, название. 2 Строение молекулы. 3 Физические свойства. 4 Химические свойства (обязательно уравнения химических реакций и качественная реакция) 5 Где применяется.

Answer 1

Объяснение:

1. C2H4 - этилен

2.СН2=СН2

3. Молекулярная формула CH2=CH2 (C2H4)

Молярная масса 28 г/моль

Плотность, 0,001178 г/см3

Температура плавления, °С-169,2

Температура кипения, °С-103,7

4.

Этилен способен присоединять водород (гидрирование) (5), галогены (галогенирование) (6), галогеноводороды (гидрогалогенирование) (7) и воду (гидратация) (8):

CH2=CH2 + H2→ CH3-CH3 (kat = Pt) (5);

CH2=CH2 + Br2→BrCH-CHBr (6);

CH2=CH2 + H-Cl → H2C-CHCl (7);

CH2=CH2 + H-OH → CH3-CH2-OH (H+, to) (8).

В зависимости от условий проведения реакции окисления этилена могут быть получены многоатомные спирты (9), эпоксиды (10) или альдегиды (11):

CH2=CH2 + 2KMnO4 + 2KOH → HO-CH2-CH2-OH + 2K2MnO4 (9);

2CH2=CH2 + O2 → 2C2OH4 (эпоксид) (kat = Ag,to) (10);

2CH2=CH2 + O2 → 2CH3-C(O)H (kat = PdCl2, CuCl) (11).

В результате горения этилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и воды:

C2H4 + 2O2→ 2CO2 + 2H2O.

Этилен подвергается полимеризации:

nCH2=CH2→ -[-CH2-CH2-]-n (kat, to).

Кроме этого, если проводить галогенирование этилена при температуре 400oС, то разрыва двойной связи происходить не будет, будет замещаться один атом водорода в углеводородном радикале:

CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CH-Cl + HCl.

5.Применение этилена

Основное направление использование этилена — промышленный органический синтез таких соединений как галогенопроизводные, спирты (этанол, этиленгликоль), уксусный альдегид, уксусная кислота и др. Кроме этого данное соединение в производстве полимеров.

Answer 2

Конечно, давайте рассмотрим этилен и ацетилен согласно вашему плану:

1. Этилен

• Формула: C2H4
• Название: Этилен (или этилена)

2. Строение молекулы: Этилен - это простейший алкен, состоящий из двух углеродных атомов, связанных между собой двойной углерод-углеродной связью. У каждого углеродного атома есть по два атома водорода, образуя общее количество атомов в молекуле равное 4.

3. Физические свойства:

• Газ при комнатной температуре и давлении.
• Без цвета, обладает слабым сладковатым запахом.
• Хорошо растворим в неорганических растворителях, но плохо растворим в воде.

4. Химические свойства:

• Уравнение горения: C2H4 + 3O2 -> 2CO2 + 2H2O
• Уравнение гидрирования: C2H4 + H2 -> C2H6
• Уравнение полимеризации: (C2H4)n -> полиэтилен
• Качественная реакция: Этилен используется для вызывания физиологических эффектов в растениях, таких как ускоренное созревание плодов.

5. Применение:

• Одним из основных применений этилена является его использование в процессе регулирования созревания фруктов и овощей.
• Этилен также используется в промышленности для синтеза пластмасс, в том числе полиэтилена.
• В медицине этилен используется для наркоза.

1. Ацетилен

• Формула: C2H2
• Название: Ацетилен

2. Строение молекулы: Ацетилен - это алкин, состоящий из двух углеродных атомов, связанных между собой тройной углерод-углеродной связью. У каждого углеродного атома есть по одному атому водорода, образуя общее количество атомов в молекуле равное 3.

3. Физические свойства:

• Газ при комнатной температуре и давлении.
• Без цвета, обладает запахом, напоминающим газ.
• Высокоэнергетичное вещество.

4. Химические свойства:

• Уравнение горения: 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O
• Уравнение гидрирования: C2H2 + 2H2 -> C2H4
• Качественная реакция: Ацетилен является исходным веществом для синтеза органических соединений, таких как этилен.

5. Применение:

• Ацетилен используется в сварочных и резательных работах, где он сгорает в кислороде для создания высокотемпературного пламени.
• Также ацетилен может быть использован в химической промышленности для синтеза других органических соединений, таких как ацетон.