Question

Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: FeCl2 или FeCl3, MgCl2 или ZnCl2, NaCH3COO или NaCN? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций.

Answer 1

Ответ:

Na2CO3 в большей степени подвергается гидролизу, т. к. соль образована более слабой кислотой, чем в случае Na2SO3. FeCl3 образована более слабым основанием, чем FeCl2 и поэтому FeCl3 подвергается гидролизу в большей степени.

Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH

2Na+ + CO32- + HOH ⇄ Na+ + HCO3- + Na+ + OH-

CO32- + HOH ⇄ HCO3- + OH-

pH больше 7, среда щелочная.

FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

Fe3+ + 3Cl- + HOH ⇄ FeOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl-

Fe3+ + HOH ⇄ FeOH2+ + H+

pH меньше 7, среда кислая.

Answer 2

При рассмотрении гидролиза солей, необходимо учесть степень полярности ионов, образующихся в реакции гидролиза, а также их кислотно-основные свойства.

1. FeCl2 vs FeCl3:
   • FeCl2: Соль образуется из Fe2+ и 2Cl-. Соли Fe2+ обычно подвергаются гидролизу в большей степени, так как ион Fe2+ обладает большей кислотной характеристикой, и водная среда способствует образованию оксидов Fe3+ и водорода.
   • FeCl3: Соль образуется из Fe3+ и 3Cl-. Ионы Fe3+ менее склонны к гидролизу, так как они уже имеют более высокую степень окисления.

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза FeCl2:

scssCopy code
FeCl2 + 2H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2HCl

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза FeCl3:

scssCopy code
FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl

2. MgCl2 vs ZnCl2:
   • MgCl2: Ионы Mg2+ обладают небольшой кислотной характеристикой, и их гидролиз также может иметь место, но в меньшей степени.
   • ZnCl2: Ионы Zn2+ обычно слабо подвергаются гидролизу.

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза MgCl2:

scssCopy code
MgCl2 + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2HCl

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза ZnCl2:

scssCopy code
ZnCl2 + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + 2HCl

3. NaCH3COO vs NaCN:
   • NaCH3COO: Ионы CH3COO- являются ионами ацетата, которые обладают значительной базической характеристикой. Гидролиз будет происходить в направлении образования основания.
   • NaCN: Ионы CN- обладают высокой аффинностью к металлам и слабо подвергаются гидролизу.

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза NaCH3COO:

Copy code
CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH + NaOH

Ионно-молекулярное уравнение для гидролиза NaCN:

Copy code
NaCN + H2O ⇌ HCN + NaOH

Во всех трех случаях, когда происходит гидролиз, образуются ионы гидроксида и кислоты. Процент гидролиза зависит от константы гидролиза и степени кислотности или щелочности ионов, образующихся в реакции.