Question

Помогите, пожалуйста...я химию вообще не понимаю... 1.Найдите массовую долю соли в растворе, если в 185 г раствора содержится 47 г соли. 2. Найдите молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, если в 0,65 л раствора содержится 11,5 г Al2(SO4)3. 3. К молекулярному уравнению составьте полное и сокращённое ионно-молекулярные уравнения: 2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O. 4. К сокращённому ионно-молекулярному уравнению составьте полное ионно-молекулярное и молекулярное уравнения: Ca2+ + CO32– = CaCO3. 5. Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей: LiBr, MnCl2, Na2S. Укажите реакцию среды. 6. Расставьте степени окисления элементов в следующих веществах: Li2О, NaI, HgBr2, Zn(NO3)2, CdSO4. 7. В окислительно-восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом ионно-электронного баланса: H2O2 + J2 → НIO3 + H2O. 8. Составьте схему, запишите электрохимические уравнения электродных процессов и рассчитайте ЭДС гальванического элемента, состоящего из пластин хрома и цинка, опущенных в растворы своих солей с равновесными концентрациями потенциалопределяющих ионов [Cr3+] = 1 моль/л, [Zn2+] = 0,001 моль/л. 9. Как протекает коррозия сплава медь-олово в кислой среде? Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение коррозии. 10. Составьте уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты. Какой объём вещества (при нормальных условиях) выделится на аноде, если электролиз происходил в течение 5,5 часов при силе тока 12 А?

Answer 1

1. W(соли)=m(соли)/m(раствора) * 100%= 47г : 185 г * 100% = 25,4%

3. 2KOH + H2S = K2S + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + S(2-) = 2K(+) + S(2-) + 2H2O
OH(-) + H(+) = H2O

4. Ca(2+) + CO3(2-) = CaCO3
Ca(2+) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(2-) = CaCO3 + 2K(+) + 2NO3(-)
Ca(NO3)2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KNO3

6.
Li2O : Li(+) , O(-2)
NaI : Na(+) , I(-)
HgBr2 : Hg(+2) , Br(-)
Zn(NO3)2 : Zn(+2) , NO3(-)
CdSO4 : Cd(+2) , SO4(-2)

Answer 2

1. Чтобы найти массовую долю соли в растворе, нужно разделить массу соли на массу раствора и умножить на 100%: Массовая доля соли = (Масса соли / Масса раствора) * 100% Масса соли = 47 г Масса раствора = 185 г Массовая доля соли = (47 г / 185 г) * 100% ≈ 25.41%

2. Чтобы найти молярную концентрацию раствора и молярную концентрацию эквивалентов сульфата алюминия, нужно разделить количество вещества сульфата алюминия на объем раствора: Молярная концентрация = (Количество вещества / Объем раствора) моль/л Молярная концентрация эквивалентов = (Количество вещества / Объем раствора) экв/л Количество вещества Al2(SO4)3 = масса Al2(SO4)3 / молярная масса Al2(SO4)3 Масса Al2(SO4)3 = 11,5 г Молярная масса Al2(SO4)3 = 342,15 г/моль Объем раствора = 0,65 л Молярная концентрация = (11,5 г / 342,15 г/моль) / 0,65 л ≈ 0,051 моль/л Молярная концентрация эквивалентов = (11,5 г / 342,15 г/моль) / 0,65 л ≈ 0,051 экв/л

3. Полное молекулярное уравнение: 2 KOH + H2S = K2S + 2 H2O Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 2 OH- + H2S = S2- + 2 H2O

4. Полное ионно-молекулярное уравнение: Ca2+ + CO32- = CaCO3 Молекулярное уравнение: Ca2+ + CO32- = CaCO3

5. Молекулярные уравнения гидролиза солей: LiBr + H2O = LiOH + HBr (среда: нейтральная) MnCl2 + 2 H2O = Mn(OH)2 + 2 HCl (среда: кислая) Na2S + 2 H2O = 2 NaOH + H2S (среда: основная)

6. Степени окисления элементов: Li2O: Li -2, O -2 NaI: Na +1, I -1 HgBr2: Hg +2, Br -1 Zn(NO3)2: Zn +2, N +5, O -2 CdSO4: Cd +2, S +6, O -2

7. Коэффициенты методом ионно-электронного баланса: H2O2 + 2 I2 = 2 HIO3 + H2O

8. Электрохимические уравнения: Anode: Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e- Cathode: Cr3+(aq) + 3e- → Cr(s) ЭДС гальванического элемента можно рассчитать по формуле: ЭДС = ЭДС катодной полу-реакции - ЭДС анодной полу-реакции ЭДС = 0,76 V - (-0,76 V) = 1,52 V

9. Коррозия сплава медь-олово в кислой среде: Anode: Sn(s) → Sn2+(aq) + 2e- Cathode: Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) Молекулярное уравнение коррозии: Sn(s) + Cu2+(aq) → Sn2+(aq) + Cu(s)

10. Процессы на инертных электродах при электролизе раствора соляной кислоты: Anode: 2 Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e- Cathode: 2 H+(aq) + 2e- → H2(g) Объем вещества, выделенного на аноде, можно рассчитать по формуле: Объем = Сила тока * Время Объем = 12 А * 5,5 часов = 66 л