Question

Сколько известняка (СаСО3) необходимо взять для получения29,6гр гашонной извести

Answer 1

Ответ:

   x           29,6

CaCO3 = CaO +CO3

100          56

100*29,6/56  = 52,8л

Объяснение:

Answer 2

Давайте сначала составим химическое уравнение реакции гашения извести:

CaCO₃ + H₂O → Ca(OH)₂ + CO₂

Из уравнения видно, что молекулярная масса извести (CaCO₃) равна 100.09 г/моль.

Сначала определим количество молей гашенной извести (Ca(OH)₂), используя молекулярную массу этого продукта, равную 74.09 г/моль:

Масса = количество молей × молекулярная масса Количество молей = Масса / молекулярная масса

Количество молей гашенной извести: Количество молей = 29.6 г / 74.09 г/моль ≈ 0.398 моль

Так как в уравнении реакции соотношение между CaCO₃ и Ca(OH)₂ 1:1, нам понадобится столько же молей известняка (CaCO₃), сколько и молей гашенной извести:

Количество молей CaCO₃ = 0.398 моль

Теперь определим массу известняка (CaCO₃), которая понадобится:

Масса = количество молей × молекулярная масса Масса = 0.398 моль × 100.09 г/моль ≈ 39.84 г

Таким образом, для получения 29.6 г гашенной извести понадобится примерно 39.84 г известняка (CaCO₃).