Question

Сколько известняка СаСО3 необходимо взять для получения 14,8г гашеной извести?

Answer 1

Ответ:

x 14.8

CaCO3 = CaO +CO3

100 56

100*14,8/56 = 14.8л

Объяснение:

это правильно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу гашеного известняка (Ca(OH)2). Молярная масса кальция (Ca) равна 40,08 г/моль, молярная масса кислорода (О) равна 16,00 г/моль, а молярная масса водорода (Н) равна 1,01 г/моль.

Молярная масса гашеного известняка (Ca(OH)2) равна: (1 * 40,08) + (2 * 16,00) + (2 * 1,01) = 74,16 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей гашеного известняка, используя массу, которую вы предоставили: Масса = моль * молярная масса. Масса / молярная масса = моль.

Моль гашеного известняка = 14,8 г / 74,16 г/моль ≈ 0,199 моль.

Поскольку коэффициент перед известняком (CaCO3) в уравнении реакции 1:1, то нам понадобится такое же количество молей известняка (CaCO3).

Таким образом, для получения 14,8 г гашеной извести необходимо взять приблизительно 0,199 моль известняка СаСО3.