Question

Сколько известняка СаСо3 необходимо взять для получения 14.8 г гашёной извести ?​

Answer 1

Ответ:

x 14.8

CaCO3 = CaO +CO3

100 56

100*14,8/56 = 14.8л

Объяснение:

это правильно

Answer 2

Для того чтобы определить, сколько известняка CaCO3 (кальция карбоната) необходимо для получения 14.8 г гашёной извести CaO (оксида кальция), мы можем использовать химическое уравнение реакции, в которой карбонат кальция разлагается при нагревании:

CaCO3 -> CaO + CO2

Сравнивая молекулярные массы CaCO3 и CaO, мы видим, что 1 моль CaCO3 (100.09 г) разлагается на 1 моль CaO (56.08 г). Это соотношение можно использовать для расчета необходимого количества CaCO3.

Давайте выразим моль CaCO3 и моль CaO известным вам количеством веса:

Моль CaCO3 = (14.8 г / молярная масса CaCO3) Моль CaO = Моль CaCO3 (по уравнению) = (14.8 г / молярная масса CaCO3) * 1

Молярная масса CaCO3:

• Масса атома Ca = 40.08 г/моль
• Масса атома C = 12.01 г/моль
• Масса атома O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = (40.08 г + 12.01 г + 3 * 16.00 г) = 100.09 г/моль

Теперь вычислим моль CaCO3:

Моль CaCO3 = (14.8 г / 100.09 г/моль) ≈ 0.148 моль

Итак, для получения 14.8 г гашёной извести (CaO) вам потребуется примерно 0.148 моль CaCO3.