Question

При нагревании известняка он разлагается по следующему уравнению СаСО3=СаО+СО2 Определите массу и количество известняка необходимого для получения 112г. извести(СаО) Если можете пожалуйста напишите с объяснением

Answer 1

Объяснение:

CaCO3 = CaO + CO2↑

Молярная масса СаО 56 г/моль

Молярная масса СаСО3 100 г/моль

n(CaO)=m/M=112/56=2 моль

n(CaO)=n(CaCO3)=2моль

m(CaCO3)=n•M=2•100=200г

Answer 2

При нагревании известняка (CaCO3) он разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Для определения массы и количества известняка, необходимого для получения 112 г извести (CaO), мы можем использовать соотношение между молярными массами и уравнением реакции.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Расчет массы известняка:

1. Найдем количество молей CaO, используя молярную массу: - Молярная масса CaO = 56.08 г/моль - Количество молей CaO = масса CaO / молярная масса CaO - Количество молей CaO = 112 г / 56.08 г/моль = 2 моль

2. Используя уравнение реакции, найдем количество молей CaCO3: - Согласно уравнению реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CaO. - Количество молей CaCO3 = количество молей CaO = 2 моль

3. Найдем массу CaCO3, используя молярную массу: - Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль - Масса CaCO3 = количество молей CaCO3 * молярная масса CaCO3 - Масса CaCO3 = 2 моль * 40.08 г/моль = 80.16 г

Таким образом, для получения 112 г извести (CaO) необходимо использовать 80.16 г известняка (CaCO3).

[[1]]