Question

Срочно! Помогите плиз! 5. Определите объём кислорода (н.у.), необходимого для сгорания 13,43г фосфора, содержащего 11% примесей.​

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

4 моль 5 моль

М=31 г/моль Vm=22,4 л/моль

n=93/31=3 моль

V(O2) = Vm*n = 22,4*3,75=84 л

Объяснение:

По уравнению реакции 4 моль фосфора реагируют с 5 моль кислорода, следовательно 3 моль прореагируют с 5*3/4=3,75 моль кислорода

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится учитывать содержание примесей в фосфоре. Сначала определим массу чистого фосфора в данном образце:

Масса фосфора = 13,43 г × (100% - 11%) = 13,43 г × 0,89 = 11,92 г

Теперь мы знаем массу чистого фосфора, и мы можем рассчитать количество молей фосфора. Молярная масса фосфора (P) составляет приблизительно 30,97 г/моль (это можно найти в периодической таблице элементов).

Количество молей фосфора = Масса фосфора / Молярная масса фосфора Количество молей фосфора = 11,92 г / 30,97 г/моль ≈ 0,385 моль

Теперь мы знаем количество молей фосфора, и мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора для определения объема кислорода (н.у.), необходимого для сгорания данного количества фосфора. Уравнение реакции сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 4P2O5

Из этого уравнения видно, что для сгорания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода. Таким образом, для сгорания 0,385 моль фосфора понадобится:

Объем кислорода (н.у.) = 0,385 моль × 5 = 1,925 моль кислорода

Теперь мы можем использовать закон состояния идеального газа, который гласит, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем кислорода (н.у.), необходимый для сгорания 13,43 г фосфора, составляет:

Объем кислорода (н.у.) = 1,925 моль × 22,4 л/моль ≈ 42,99 л

Итак, объем кислорода (н.у.), необходимый для сгорания 13,43 г фосфора, составляет приблизительно 42,99 литра.