Question

Пожалуйста помогите .В результаті взаємодії 15,6 г лужного металу з водою ,утворилось 4,48 л водню ( н.у.).Визначте ,який це метал.

Answer 1

2Me + 2H2O = 2MeOH + H2

15.6/2x = 4.48/22.4

2x = (15.6*22.4)/4.48 = 78

==> x = 39 г/моль

Me = K

Answer 2

Щоб визначити, який метал утворився в результаті взаємодії з водою, ми можемо скористатися знанням про хімічні реакції металів з водою.

У даному випадку, взаємодія лужного металу з водою утворила 4,48 л водню (н.у.). За даними, маса утвореного водню становить 15,6 г.

Знаючи молярну масу водню (H₂) (2 г/моль), ми можемо використати формулу:

Маса = Кількість (моль) × Молярна маса.

Кількість молей водню можна визначити, розглядаючи співвідношення між масою та кількістю водню:

Кількість (моль) = Маса / Молярна маса.

Молярна маса лужного металу нам невідома, але ми можемо виразити її через відомі дані.

Якщо метал має атомну масу "М" (г/моль), то можна записати рівняння реакції:

М + H₂O → M(OH)₂ + H₂.

За збереженням маси:

Маса металу = Маса води + Маса утвореного водню.

Маса води може бути визначена, використовуючи її густина (1 г/мл) та об'єм води:

Маса води = Густина води × Об'єм води.

Тепер ми можемо скласти рівняння, використовуючи відомі дані:

Маса металу = Маса води + Маса утвореного водню.

Маса металу = Густина води × Об'єм води + Маса утвореного водню.

15,6 г = 1 г/мл × 4,48 л + 15,6 г металу.

15,6 г - 15,6 г = 1 г/мл × 4,48 л.

0 г = 4,48 л.

Це неможливе рівняння, тому в даному контексті неможливо визначити, який це метал. Переконайтеся, що вихідні дані