Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии 24гр гидроксида магния с соляной кислотой.

Answer 1

24г                       х г

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

58                         95

х=24*95/58=39,3

Answer 2

Для вычисления массы соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида магния (Mg(OH)2) с соляной кислотой (HCl), нужно знать уравнение реакции между этими веществами:

Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль Mg(OH)2 реагирует с 2 молями HCl, образуя 1 моль MgCl2 и 2 моля воды.

1 моль Mg(OH)2 имеет молекулярную массу: Mg = 24.305 г/моль O = 16.00 г/моль H = 1.008 г/моль

Масса Mg(OH)2 = 24.305 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.008 г/моль = 58.33 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу образовавшейся соли MgCl2, нужно знать, сколько молей гидроксида магния реагировало. Мы знаем, что было 24 г гидроксида магния.

Масса Mg(OH)2 = 58.33 г/моль Мольная масса Mg(OH)2 = 24 г / 58.33 г/моль ≈ 0.411 моль

Теперь, так как соотношение между Mg(OH)2 и MgCl2 в реакции 1:1, моль MgCl2, образовавшейся при реакции, тоже будет 0.411 моль.

Теперь вычислим массу MgCl2:

Мольная масса MgCl2: Mg = 24.305 г/моль Cl = 35.453 г/моль

Масса MgCl2 = 24.305 г/моль + 2 * 35.453 г/моль ≈ 95.21 г/моль

Масса MgCl2, образовавшейся при реакции = 0.411 моль * 95.21 г/моль ≈ 39.06 г

Таким образом, масса соли MgCl2, образовавшейся при взаимодействии 24 г гидроксида магния с соляной кислотой, составит примерно 39.06 г.