Question

ДАЮ 32 БАЛЛА!!! Найти массу осадка который образуется при взаимодействии серной кислоты массой 200 г. с массовой долей 4% с хлоридом бария.

Answer 1

Ответ:

19 г

Объяснение:

Уравнение:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

Расчет массы кислоты в исходном растворе:

m(H₂SO₄) = w·m(p-pa) = 0,04·200г = 8 г

Расчет количества вещества кислоты:

n = m/M = 8г/98г/моль = 0,0816 моль

По уравнению реакции:

n(BaSO₄) = n(H₂SO₄) = 0,0816 моль

Расчет массы осадка:

m = n·M = 0,0816 моль · 233 г/моль ≅ 19 г

Ответ: ...

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно найти массу осадка, который образуется при взаимодействии хлорида бария (BaCl₂) с серной кислотой (H₂SO₄). Химическое уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Молярная масса BaCl₂ = 137.33 г/моль Молярная масса H₂SO₄ = 98.08 г/моль Молярная масса BaSO₄ = 233.39 г/моль

Сначала определим количество молей хлорида бария (BaCl₂):

Масса H₂SO₄ = 200 г Массовая доля H₂SO₄ = 4%

Масса H₂SO₄ = Массовая доля × Общая масса 200 г = 0.04 × Общая масса

Общая масса = 200 г / 0.04 = 5000 г

Теперь рассчитаем количество молей H₂SO₄:

Количество молей = масса / молярная масса Количество молей H₂SO₄ = 200 г / 98.08 г/моль ≈ 2.04 моль

Согласно сбалансированному химическому уравнению, 1 моль BaCl₂ соответствует 1 молю BaSO₄:

2 моля HCl соответствуют 1 молю BaSO₄ 2.04 моль HCl соответствуют (1.02 моль BaSO₄)

Теперь рассчитаем массу BaSO₄:

Масса = количество молей × молярная масса Масса BaSO₄ = 1.02 моль × 233.39 г/моль ≈ 238.15 г

Таким образом, масса осадка (BaSO₄), образующегося при реакции, составит приблизительно 238.15 г.