Question

В следующих реакциях, в которых окислитель и восстановитель одно и то же вещество (реакции внутримолекулярного окисления — восстановления), расставьте коэффициенты: а) NH4NO3 → N2O + H2O; б) KClO3 → KCl + O2; в) Ag2O → Ag + O2.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

NH4NO3 → N2O + 2H2O

               -4e

N(-3) ----------->N(+1)  | 4 | 1 | - восст-ль

                +4e

N(+5) ----------->N(+1)  | 4| 1 | - ок-ль

2KClO3 → 2KCl + 3O2

               +6e

Cl(+5) ----------->Cl(-1)  | 6 | 2 | - ок-ль

                -4e

2O(-2) ----------->O2(0)  | 4| 3 | - восст-ль

2Ag2O → 4Ag + O2

              +1e

Ag(+1) ----------->Ag(0)  | 1 | 4 | - ок-ль

               -4e

2O(-2) ----------->O2(0)  | 4 | 1| - восст-ль

Answer 2

Для реакций внутримолекулярного окисления-восстановления, где одно и то же вещество участвует как окислитель и восстановитель, мы можем использовать метод полуравновесных реакций. В этом методе мы уравниваем атомы одного элемента в окислителе и восстановителе и затем продолжаем уравнивание остальных атомов и зарядов.

а) NH4NO3 → N2O + H2O

Сначала обратим внимание на атомы азота (N). В аммиачной соли (NH4NO3) азот имеет окислительное состояние +5, а в N2O - только +2. Давайте уравняем атомы азота:

NH4NO3 → N2O + H2O 2NH4NO3 → N2O + 2H2O

Теперь у нас уравнены атомы азота. Продолжим уравнивание водорода (H) и кислорода (O):

2NH4NO3 → N2O + 2H2O

б) KClO3 → KCl + O2

Обратим внимание на атомы кислорода (O). В KClO3 атомы кислорода имеют окислительное состояние -2, а в O2 - 0. Уравняем атомы кислорода:

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Теперь у нас уравнены атомы кислорода. Уравняем калий (K) и хлор (Cl):

2KClO3 → 2KCl + 3O2

в) Ag2O → Ag + O2

Обратим внимание на атомы кислорода (O) здесь. В Ag2O атомы кислорода имеют окислительное состояние -2, а в O2 - 0. Уравняем атомы кислорода:

2Ag2O → 4Ag + O2

Теперь у нас уравнены атомы кислорода. Уравняем серебро (Ag):

2Ag2O → 4Ag + O2

Итак, уравнения реакций:

а) 2NH4NO3 → N2O + 2H2O б) 2KClO3 → 2KCl + 3O2 в) 2Ag2O → 4Ag + O2