Question

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения. 8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых. 9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

7) Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 80% водорода, если его плотность по водороду равна 15. В ответе запишите название соединения.

 В  условиях  опечатка  80 %  углерода,  а водорода  только 20. Плотность по водороду  15, следовательно, относительная молекулярная  масса равна 30. Исходя  из  насыщенности  соединения  водородом  можно  сделать  вывод, что это  алкан.

 Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 30   n = 2    Углеводород  этан   С2Н6

8) Вычислите массу эфира, который образуется при взаимодействии этилового спирта массой 18,4 г с уксусной кислотой массой 150 г. в ответе запишите число, округленной до десятых.

   150 г                    18,4 г

 СН3СООН  + С2Н5-ОН  =  СН3СООС2Н5   +  Н2О

Из  условий  задачи  ясно,  что  уксусная  кислота  взята  в  избытке  и дальнейший  расчет  ведем  по  количеству  вещества  этанола:

  18,4  г :  46 г/моль = 0,4  моль. Значит  и  сложного  эфира  образуется тоже  0,4  моль.   Молярная  масса  этилацетата  88 г/моль.  Тогда  масса  этилацетата  равна   35,2 г

9) выведите молекулярную формулу вещества, в котором массовая доля углерода равна 82,75%, а массовая доля водорода равна 17,25 %. Относительная плотность данного вещества по воздуху равна 2. В ответе запишите название данного вещества.

 Относительная  молекулярная  масса  углеводорода  равна  29 × 2 =  58

 По  насыщенности  вещества  водородом - это алкан.

Общая  формула алканов  СnH2n +2   или  14 n +2

  Cоставляем  уравнение  и  решаем  его  относительно  n

   14 n +2 = 58    n = 4    Углеводород  бутан   С4Н10

Answer 2

7. Для нахождения молекулярной формулы вещества, содержащего 80% водорода, можно воспользоваться информацией о плотности по водороду. Плотность по водороду (D) равна отношению массы вещества к его объему под условием, что водороду присваивается масса 1. Таким образом, можно сказать, что массовая доля водорода (H) в веществе также равна его плотности по водороду (D).

Дано: Плотность по водороду (D) = 15 Массовая доля водорода (H) = 80%

Массовая доля других элементов (X) = 100% - 80% = 20%

Так как массовая доля водорода равна его плотности по водороду, то массовая доля других элементов также равна их плотности по водороду.

Плотность по водороду (D) = масса H + масса X 15 = 1 * 0.80 + масса X масса X = 15 - 0.80 = 14.2

Это может быть атом вещества, которое встречается на земле редко. Название данного вещества - Прометий (Promethium, Pm).

8. Для реакции образования эфира из этилового спирта (этанола) и уксусной кислоты (ацетата):

C2H5OH + CH3COOH → CH3COOC2H5 + H2O

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) = 46.07 г/моль Молекулярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 60.05 г/моль

Масса этилового спирта = 18.4 г Масса уксусной кислоты = 150 г

Для определения, какое количество эфира образуется, нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим (т.е. его количество определит количество продукта). Для этого найдем количество вещества (в молях) каждого реагента:

Моли этанола = масса / молекулярная масса = 18.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.4 моль Моли уксусной кислоты = масса / молекулярная масса = 150 г / 60.05 г/моль ≈ 2.5 моль

Согласно сбалансированной уравнению реакции, 1 моль этанола дает 1 моль эфира. Таким образом, ограничивающим реагентом будет этанол.

Масса образовавшегося эфира = моли этанола * молекулярная масса эфира Масса образовавшегося эфира = 0.4 моль * 88.1 г/моль ≈ 35.24 г

Масса эфира, округленная до десятых, составляет 35.2 г.

9. Для нахождения молекулярной формулы вещества с заданными массовыми долями углерода и водорода, и относительной плотности, можно воспользоваться структурой воды и углекислого газа, так как такие составы встречаются в молекулах H2O и CO2.

Дано: Массовая доля углерода (C) = 82.75% Массовая доля водорода (H) = 17.25% Относительная плотность по воздуху = 2

Если относительная плотность вещества по воздуху составляет 2, это означает, что оно будет дважды плотнее воздуха. Это характерно для углекислого газа (CO2), который имеет молекулярную формулу CO2.

Молекулярная масса CO2 = 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 44.01 г/моль

Так как в углекислом газе один углерод и два атома кислорода, он не подходит по массовым долям углерода и водорода. Поэтому, наиболее подходящим соединением может быть ацетилен (C2H2), который состоит из двух атомов углерода и двух атомов водорода.

Молекулярная масса C2H2 = 2 * 12.01 г/моль (масса углерода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 26.04 г/моль

Таким образом, молекулярная формула вещества - ацетилен (C2H2).