Question

Hg+HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO+ H2O -составьте метод электронного баланса

Answer 1

3Hg + 8HNO3 -> 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Электронный баланс:

2N(V) -6 -> 2N(II) -окислитель, сам восстанавливается

3Hg(0)-6 -> 3Hg(II)- восстановитель, сам окисляется

Answer 2

Уравнивание реакции с помощью метода электронного баланса включает в себя следующие шаги:

1. Написание начального несбалансированного уравнения: Hg + HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO + H2O

2. Выделение полуреакций для окисления и восстановления. В данной реакции ртуть (Hg) окисляется, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается.

   Окисление (полуреакция окисления): Hg -> Hg2+ + 2e^-

   Восстановление (полуреакция восстановления): HNO3 + 3e^- -> NO + H2O

3. Выравнивание числа электронов в полуреакциях. Путем умножения полуреакций на подходящие коэффициенты добиваемся того, чтобы количество передаваемых электронов в обеих полуреакциях совпадало.

   Мы видим, что в полуреакции окисления передается 2 электрона, а в полуреакции восстановления - 3 электрона. Чтобы сбалансировать количество электронов, можем умножить полуреакцию окисления на 3 и полуреакцию восстановления на 2:

   Окисление (умножено на 3): 3Hg -> 3Hg2+ + 6e^-

   Восстановление (умножено на 2): 2HNO3 + 6e^- -> 2NO + 2H2O

4. Сложение сбалансированных полуреакций и уравнивание коэффициентов перед реагентами и продуктами так, чтобы число атомов каждого элемента было одинаково с обеих сторон уравнения.

   Уравнение после сложения полуреакций: 3Hg + 2HNO3 -> 3Hg(NO3)2 + 2NO + 2H2O

Теперь уравнение сбалансировано с точки зрения масс и заряда. Коэффициенты перед реагентами и продуктами показывают соотношение между их количествами в реакции.