Question

Определите массу осадка ,полученного при сливании раствора, содержащего 148г нитрата магния с фосфорной кислотой

Answer 1

Ответ:

дано

m(Mg(NO3)2) = 148 g

--------------------

m(Mg3(PO4)2) - ?

3Mg(NO3)2+2H3PO4-->Mg3(PO4)2+6HNO3

M(Mg(NO3)2) = 148 g/mol

n(Mg(NO3)2) = m/M = 148  / 148 = 1 mol

3n(Mg(NO3)2) = n(Mg3(PO4)2)

n(Mg3(PO4)2) 1/ 3 = 0.33 mol

M(Mg3(PO4)2) = 262 g/mol

m(Mg3(PO4)2) = n*M = 0.33 * 262 = 86.46 g

ответ 86.46 г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какие продукты образуются при реакции между нитратом магния (Mg(NO3)2) и фосфорной кислотой (H3PO4), а затем рассчитать массу образовавшегося осадка.

Сначала запишем уравнение реакции:

Mg(NO3)2 + 2H3PO4 -> Mg(H2PO4)2 + 2HNO3.

Из уравнения видно, что одна молекула нитрата магния реагирует с двумя молекулами фосфорной кислоты, образуя одну молекулу дигидрофосфата магния (Mg(H2PO4)2) и две молекулы азотной кислоты (HNO3).

Сначала найдем количество вещества нитрата магния:

Молярная масса нитрата магния (Mg(NO3)2) = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 14.01 г/моль (N) + 6 * 16.00 г/моль (O) = 148.31 г/моль.

Количество вещества нитрата магния = масса / молярная масса = 148 г / 148.31 г/моль ≈ 1 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль нитрата магния образует 1 моль дигидрофосфата магния (Mg(H2PO4)2). Таким образом, образуется 1 моль осадка.

Молярная масса дигидрофосфата магния (Mg(H2PO4)2) = 24.31 г/моль (Mg) + 2 * 1.01 г/моль (H) + 2 * 30.97 г/моль (P) + 8 * 16.00 г/моль (O) = 262.86 г/моль.

Масса осадка = количество вещества * молярная масса = 1 моль * 262.86 г/моль ≈ 262.86 г.

Итак, масса осадка, образовавшегося при реакции нитрата магния с фосфорной кислотой, составляет приблизительно 262.86 г.