Question

Составить уравнения реакции для химических свойств солей. В молекулярном полном ионном и кратком ионном виде

Answer 1

Ответ:

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):  

BaCl2(тверд.) + H2SO4(конц.) = BaSO4↓ + 2HCl↑  

NaHCO3 + HCl(разб.) = NaCl + CO2↑ + H2O  

Na2SiO3 + 2HCl(разб.) = SiO2↓ + 2NaCl + H2O  

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:  

Cu+HgCl2=CuCl2+Hg  

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:  

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl  

NaCl(разб.) + AgNO3 = NaNO3 +AgCl↓  

3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.) + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4  

Некоторые соли разлагаются при нагревании:  

CuCO3=CuO+CO2↑  

NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O  

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O  

Объяснение:

Answer 2

Для составления уравнений реакций с солями, давайте рассмотрим несколько типичных химических свойств солей и представим уравнения в молекулярном, полном ионном и кратком ионном виде. Рассмотрим следующие реакции:

1. Растворение соли в воде: Например, рассмотрим растворение хлорида натрия (NaCl) в воде:

   Молекулярное уравнение: NaCl(s) + H₂O(l) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

   Полное ионное уравнение: NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

   Краткое ионное уравнение: NaCl(s) → Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

2. Образование соли при нейтрализации: Например, рассмотрим реакцию между кислотой серной (H₂SO₄) и гидроксидом натрия (NaOH), в результате которой образуется сульфат натрия (Na₂SO₄):

   Молекулярное уравнение: H₂SO₄(aq) + 2NaOH(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)

   Полное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2Na⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2Na⁺(aq) + SO₄²⁻(aq) + 2H₂O(l)

   Краткое ионное уравнение: 2H⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → 2H₂O(l)

3. Образование осадка соли: Рассмотрим реакцию между хлоридом серебра (AgCl) и нитратом натрия (NaNO₃), в результате которой образуется осадок хлорида серебра (AgCl):

   Молекулярное уравнение: AgCl(aq) + NaNO₃(aq) → AgNO₃(aq) + NaCl(aq)

   Полное ионное уравнение: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) + Na⁺(aq) + NO₃⁻(aq) → Ag⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + Na⁺(aq) + Cl⁻(aq)

   Краткое ионное уравнение: Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)

Это всего лишь несколько примеров реакций с солями. Вы можете применить аналогичный подход для других солей и их химических свойств.