Question

СРОЧНО!!! Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 180 г азотной кислоты. Вычислите массовую долю НNО3 (%) в исходном растворе и массу (г) образовавшейся в результате реакции средней соли.

Answer 1

Ответ: 3,5%; 8,2 г

Дано:

m(CaO) = 2,8 г

m(p-pa HNO3) = 180 г

ω(HNO3)-?

m(Ca(NO3)2)-?

Объяснение:

M(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль

M(HNO3) = 63 г/моль

M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль

Составляем УХР:

CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O

Из УХР видно, что n(HNO3) = 2n(CaO); n(HNO3) =2*0.05 моль=0,1 моль n(Ca(NO3)2) = n(CaO); n(Ca(NO3)2) = 0,05 моль

m(HNO3) = n*M = 0,1 моль*63 г/моль = 6,3 г

ω(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa HNO3) = 6,3 г/180 г = 0,035 или 3,5%

m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,05 моль*164 г/моль =  8,2 г

Ответ: 3,5%; 8,2 г

Answer 2

Давайте начнем с расчета массовой доли азотной кислоты (HNO3) в исходном растворе.

1. Рассчитаем количество молей оксида кальция (CaO): Молярная масса CaO = 40,08 г/моль (молярная масса Ca) + 16,00 г/моль (молярная масса O) = 56,08 г/моль Количество молей CaO = масса (г) / молярная масса (г/моль) = 2,8 г / 56,08 г/моль ≈ 0,05 моль CaO

2. В химическом уравнении реакции оксида кальция с азотной кислотой образуется кальцийнитрат (Ca(NO3)2) и вода (H2O): CaO + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O

3. Один моль Ca(NO3)2 соответствует 2 молям HNO3. Таким образом, количество молей HNO3, использованных в реакции, равно: Количество молей HNO3 = 0,05 моль CaO × 2 моль HNO3/моль CaO = 0,1 моль HNO3

4. Рассчитаем массу HNO3: Масса HNO3 = количество молей HNO3 × молярная масса HNO3 Молярная масса HNO3 = 1,01 г/моль (молярная масса H) + 14,01 г/моль (молярная масса N) + 48,00 г/моль (молярная масса O) = 63,02 г/моль Масса HNO3 = 0,1 моль × 63,02 г/моль ≈ 6,302 г

Теперь у нас есть масса HNO3 в исходном растворе, равная примерно 6,302 г.

Чтобы найти массу образовавшейся соли (Ca(NO3)2), нужно знать, сколько моль Ca(NO3)2 образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что 1 моль CaO образует 1 моль Ca(NO3)2. Масса Ca(NO3)2 будет равна массе CaO, которую мы использовали в реакции:

Масса Ca(NO3)2 = масса CaO = 2,8 г

Таким образом, массовая доля HNO3 в исходном растворе составляет примерно (6,302 г / 180 г) * 100% = 3,5%, и масса образовавшейся соли (Ca(NO3)2) составляет 2,8 г.