Question

Дигидрофосфат аммония массой 5,75 г был получен при взаимодействии необходимого количества ортофосфорной кислоты и аммиака. Вычислите, какой объем (н.у.) газа был использован.

Answer 1

Ответ:

1,12л

Объяснение:

H3PO4+NH3→NH4H2PO4

Соотношение аммиака к дигидрофосфату аммония 1:1, тогда n1=n2=5,75г/115г/моль = 0.05моль

V(NH3)=22,4л/моль*0,05моль=1,12л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо определить, какой объем аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.) был использован для получения 5,75 г дигидрофосфата аммония ((NH4)2HPO4).

Для этого мы должны знать молярные массы всех веществ и использовать соотношение между массой, молями и объемом газа. Давайте начнем с вычисления молей (NH4)2HPO4:

1. Найдем молярную массу (NH4)2HPO4. Для этого сложим молярные массы всех его элементов:

   • Молярная масса N = 14,01 г/моль
   • Молярная масса H = 1,01 г/моль
   • Молярная масса P = 30,97 г/моль
   • Молярная масса O = 16,00 г/моль

   Молярная масса (NH4)2HPO4: 2 * (2 * 1,01 г/моль) + 1 * 30,97 г/моль + 4 * 16,00 г/моль = 114,99 г/моль

2. Теперь, чтобы найти количество молей (NH4)2HPO4 в 5,75 г, мы используем формулу: Моли = Масса / Молярная масса Моли = 5,75 г / 114,99 г/моль ≈ 0,050 моль

3. Зная количество молей (NH4)2HPO4, мы можем использовать соотношение стехиометрии между (NH4)2HPO4 и NH3. Из уравнения реакции можно видеть, что 1 моль (NH4)2HPO4 соответствует 2 молям NH3: 1 моль (NH4)2HPO4 -> 2 моля NH3

   Таким образом, количество молей NH3, использованных в реакции: 0,050 моль (NH4)2HPO4 * 2 моля NH3/моль (NH4)2HPO4 = 0,100 моль NH3

4. Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы найти объем NH3 при нормальных условиях (н.у.). Условия нормальной температуры и давления (н.у.) равны 0°C (273,15 K) и 1 атмосфере (101,3 кПа). Идеальный газовый закон имеет вид: PV = nRT

   Где: P - давление (в паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)) T - температура в Кельвинах

   Теперь мы можем решить уравнение для объема NH3: V = (nRT) / P

   V = (0,100 моль * 8,314 Дж/(моль·К) * 273,15 K) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 2,26 л (литра)

Таким образом, объем аммиака (NH3) при нормальных условиях (н.у.), использованный для получения 5,75 г дигидрофосфата аммония ((NH4)2HPO4), составляет около 2,26 л.