Question

Какого масса соляной кислоты пойдёт на нейтрализацию смеси 10г едкого натра и 28 г едкого калия???

Answer 1

Ответ:

Составим уравнения:

$NaOH+HCl=NaCl+H_2O\\KOH+HCl=KCl+H_2O$

Из эти уравнений реакций следует что количество кислоты в каждой реакции ровно количеству щелочи, поэтому суммарно кислоты будет как сумма количеств вещества щелочей:

$n_{HCl}=n_{KOH}+n_{NaOH}$

Найдем массу:

$m_{HCl}=n_{HCl}*M_{HCl}\\m_{HCl}=(n_{KOH}+n_{NaOH})*M_{HCl}\\m_{HCl}=(\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}} +\frac{m_{NaOH}}{M_{NaOH}})*M_{HCl}\\m_{HCl}=(\frac{28g}{56g/mol} +\frac{10g}{40g/mol} )*36.5\frac{g}{mol} \\m_{HCl}=0.75mol*36.5\frac{g}{mol} \\m_{HCl}=27.375g$

Answer 2

Для решения данной задачи по нейтрализации смеси едкого натра (NaOH) и едкого калия (KOH) с помощью соляной кислоты (HCl), мы должны использовать уравнение реакции нейтрализации и молярные массы соответствующих веществ.

Уравнение реакции нейтрализации между соляной кислотой и щелочью выглядит следующим образом:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

Из уравнения видно, что молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1. Это означает, что для нейтрализации 1 моль HCl требуется 1 моль NaOH.

Чтобы определить массу соляной кислоты, необходимой для нейтрализации данной смеси, мы должны сначала определить количество вещества (в молях) едкого натра и едкого калия в смеси.

Масса едкого натра (NaOH) в смеси составляет 10 г, а масса едкого калия (KOH) составляет 28 г.

Для определения количества вещества (в молях) мы используем следующую формулу:

Количество вещества (в молях) = масса вещества / молярная масса

Молярные массы NaOH, KOH и HCl составляют соответственно 40 г/моль, 56 г/моль и 36,5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества (в молях) едкого натра и едкого калия в смеси:

Количество вещества NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль Количество вещества KOH = 28 г / 56 г/моль = 0,5 моль

Так как молярное соотношение между HCl и NaOH равно 1:1, нам понадобится такое же количество вещества HCl, как и NaOH, чтобы произвести полную нейтрализацию.

Таким образом, масса соляной кислоты (HCl), необходимая для нейтрализации данной смеси, будет равна массе 0,25 моль HCl.

Для расчета массы соляной кислоты (HCl) мы используем следующую формулу:

Масса = количество вещества (в молях) × молярная масса

Масса HCl = 0,25 моль × 36,5 г/моль = 9,125 г

Таким образом, для нейтрализации смеси 10 г едкого натра и 28 г едкого калия потребуется примерно 9,125 г соляной кислоты.

Пожалуйста, обратите внимание, что эти расчеты основаны на предположении, что реакция протекает полностью и без потерь.

Источники: