Question

СРОЧНО Найдите массу хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 67,2 л хлора с избытком натрия.​

Answer 1

Ответ:

175,5 г

Объяснение:

Реакция взаимодействия хлора с избытком натрия:

2Na + Cl₂ = NaCl

Количество вещества хлора:

n(Cl₂) = 67,2 л / 22,4 л/моль = 3 моль

Отсюда, согласно коэффициентам, n(NaCl) = n(Cl₂) = 3 моль

m(NaCl) = 3 моль * 58,5 г/моль = 175,5 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции, а также молярные массы веществ.

Стохиометрическое соотношение: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

Молярные массы: M(Cl2) = 35.45 * 2 = 70.9 г/моль M(Na) = 22.99 г/моль M(NaCl) = 22.99 + 35.45 = 58.44 г/моль

У нас есть 67.2 л хлора. Для расчета массы натрия, необходимого для полного превращения хлора в хлорид натрия, мы должны сначала найти количество молей хлора, а затем использовать знание стехиометрического соотношения, чтобы определить количество молей натрия.

Чтобы найти количество молей хлора, воспользуемся уравнением и идеальным газовым законом:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Так как нам дан объем в литрах, нам нужно преобразовать его в моли, учитывая стандартные условия (температура 273 К, давление 1 атмосфера):

n(Cl2) = (P * V) / (R * T) n(Cl2) = (1 * 67.2) / (0.0821 * 273) n(Cl2) = 2.68 моль

Исходя из стехиометрического соотношения, видим, что для полного превращения 2 моль хлора требуется 2 моля натрия. Значит, для 2.68 моль хлора нам понадобится такое же количество молей натрия.

Теперь найдем массу хлорида натрия:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) m(NaCl) = 2.68 * 58.44 m(NaCl) = 156.52 г

Таким образом, масса хлорида натрия, образующегося при взаимодействии 67.2 л хлора с избытком натрия, составляет 156.52 г.