Question

Объем оксида азота (||), образовавшегося в реакции аммиаки массой 4,25 г с кислородом в присутствии катализатора, равен 4,48 д. Рассчитайте практический выход (%) этого оксида.​

Answer 1

Ответ:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

n(NH3)=m/M=4,25/17=0,25 моль

по уравнению реакции n(NO)=n(NH3)=0,25 моль

Vтеор(NO)=Vm*n=22,4*0,25=5,6 л

w=Vпракт/Vтеор=4,48/5,6*100%=80% выход продукта

Answer 2

I can help you with your chemistry question.

The reaction of ammonia with oxygen in the presence of a catalyst is:

$$4NH_3 + 5O_2 \rightarrow 4NO + 6H_2O$$

The theoretical yield of nitric oxide (NO) can be calculated by using the mole ratio and the ideal gas law:

$$n_{NO} = n_{NH_3} \times \frac{4}{4} = \frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}} = \frac{4.25}{17} = 0.25 \text{ mol}$$

$$V_{NO} = n_{NO} \times RT / P = 0.25 \times 0.0821 \times 273 / 1 = 5.63 \text{ L}$$

The practical yield of nitric oxide is given as 4.48 L, so the percentage yield is:

$$\% \text{ yield} = \frac{V_{practical}}{V_{theoretical}} \times 100 = \frac{4.48}{5.63} \times 100 = 79.6 \%$$

Therefore, the practical yield of nitric oxide is 79.6% of the theoretical yield.Ответь+подробно.++Объем+оксида+азота+(||),+образовавшегося+в+реакции+аммиаки+массой+4,25+г+с+кислородом+в+присутствии+катализатора,+равен+4,48+д.+Рассчитайте+практический+выход+(%)+этого+оксида.​+