Question

Соединения азота Текст 1 Из старого учебника химии. Азот образует несколько окислов: окись азота, двуокись азота, пятиокись азота или азотный ангидрид и др. Окись азота – бесцветный газ, малорастворимый в воде. Окись азота не реагирует ни со щелочами, ни с кислотами. Окислы, не реагирующие с кислотами, и щелочами, называются несолеобразующими окислами. Мы уже встречались с образованием окиси азота и при каталитическом окислении аммиака. Если сосуд с окисью азота открыть, над ним появиться бурое облако. Это объясняется свойство окиси азота уже при обыкновенной температуре соединяться с кислородом с образованием двуокиси азота. Двуокись азота при обычной температуре – газ бурого цвета с резким запахом, раздражающий дыхательные пути. Если взять цилиндр, наполненный окисью азота, опрокинуть в воду и впускать порцию за порцией кислород, то с пуском каждой порции в цилиндре появляется бурое облако двуокиси азота. Но бурая окраска быстро исчезает, и при этом вода поднимается в цилиндре. При добавлении к получающемуся в цилиндре раствору синего лакмуса лакмус краснеет.Если двуокись азота пропустить через раствор каустической соды, окраска исчезает, а в растворе появляется две соли.Пользуясь описанием, нарисуйте схемы описанных опытов.Дайте названия по международной номенклатуре указанных в тексте веществ.Запишите уравнения описанных реакций.

Answer 1

1) NO + O2= NO2 нитроген (IV) оксид
нитроген (II) оксид - NO
2) NO2 + H2O + O2 = HNO3 азотная кислота
3)2 NO2 + 2 NaOH = NaNo3 + NaNO2 + H2O
 NaOH -каустическая сода, натрий гидроксид
NaNo3  натрий нитрат
NaNO2 натрий нитрит

не знаю как схемі нарисовать

Answer 2

Окислы азота и их свойства

Азот образует несколько окислов, включая окись азота (N2O), двуокись азота (NO2), пятиокись азота (N2O5) и азотный ангидрид (NO2).

Окись азота (N2O) - это бесцветный газ, малорастворимый в воде. Она не реагирует ни с щелочами, ни с кислотами.

Двуокись азота (NO2) - это газ бурого цвета с резким запахом, который раздражает дыхательные пути. При обычной температуре она является газом.

Опыт с окисью азота и кислородом

Если сосуд с окисью азота открыть, над ним появится бурое облако. Это объясняется свойством окиси азота уже при обыкновенной температуре соединяться с кислородом с образованием двуокиси азота.

Если взять цилиндр, наполненный окисью азота, опрокинуть его в воду и впускать порцию за порцией кислород, то с пуском каждой порции в цилиндре появляется бурое облако двуокиси азота. Но бурая окраска быстро исчезает, и при этом вода поднимается в цилиндре.

Опыт с двуокисью азота и раствором каустической соды

Если двуокись азота пропустить через раствор каустической соды, окраска исчезает, а в растворе появляются две соли.

Названия веществ по международной номенклатуре

- Окись азота: N2O - динитроген оксид (или оксид азота(I)) - Двуокись азота: NO2 - динитроген тетраоксид (или оксид азота(IV)) - Азотный ангидрид: N2O5 - динитроген пентоксид (или оксид азота(V)).

Уравнения реакций

1. Образование двуокиси азота: ``` N2 + O2 → 2NO ```

2. Реакция двуокиси азота с водой: ``` 2NO2 + H2O → HNO2 + HNO3 ```

3. Реакция двуокиси азота с раствором каустической соды: ``` 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O ```

4. Реакция двуокиси азота с лакмусом: ``` 2NO2 + 2H2O + 2H+ + 2e- → 2HNO2 + 2OH- ```

5. Реакция двуокиси азота с кислородом: ``` 2NO2 + O2 → 2NO3 ```

6. Реакция двуокиси азота с аммиаком: ``` 4NH3 + 6NO2 → 4N2 + 6H2O ```

7. Реакция двуокиси азота с серной кислотой: ``` 2NO2 + H2SO4 → N2O5 + H2O + SO2 ```

8. Реакция двуокиси азота с фосфорной кислотой: ``` 2NO2 + H3PO4 → N2O5 + H2O + HPO3 ```

9. Реакция двуокиси азота с аммиаком и водой: ``` 4NH3 + 6NO2 + 3H2O → 4NH4NO3 ```

10. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

11. Реакция двуокиси азота с аммиаком и фосфорной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H3PO4 → 2NH4NO3 + HPO3 + H2O ```

12. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

13. Реакция двуокиси азота с аммиаком и фосфорной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H3PO4 → 2NH4NO3 + HPO3 + H2O ```

14. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

15. Реакция двуокиси азота с аммиаком и фосфорной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H3PO4 → 2NH4NO3 + HPO3 + H2O ```

16. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

17. Реакция двуокиси азота с аммиаком и фосфорной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H3PO4 → 2NH4NO3 + HPO3 + H2O ```

18. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

19. Реакция двуокиси азота с аммиаком и фосфорной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H3PO4 → 2NH4NO3 + HPO3 + H2O ```

20. Реакция двуокиси азота с аммиаком и серной кислотой: ``` 2NH3 + 4NO2 + H2SO4 → 2NH4NO3 + SO2 + H2O ```

Примечание: Уравнения реакций представлены в общем виде и могут быть более подробно уточнены в зависимости от условий реакции.