Question

Какая масса оксида || образуется при разложении 200г гидроксида железа ||​

Answer 1

Ответ:

Разложение: 2Fe(OH)3 (t) = 3H2O + Fe2O3 n[Fe(OH)3] = m/M = 10,7 г/107 г/моль = 0,1 моль по уравнению - оксида железа образуется вдвое меньше, т. е. 0,05 моль. m(Fe2O3) = n*M = 0,05 моль*160 г/моль = 8 г.

Объяснение:

МОЖНО ЛАИК

Answer 2

Для определения массы оксида железа, которая образуется при разложении 200 г гидроксида железа (II), нам нужно знать химическое уравнение реакции разложения. Реакция разложения гидроксида железа (II) выглядит следующим образом:

2Fe(OH)2 → Fe2O3 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждые 2 моль гидроксида железа (II) превращаются в 1 моль оксида железа (III). Теперь давайте рассчитаем молярные массы соединений:

• Молярная масса Fe(OH)2 = 2 * молярная масса Fe + 2 * молярная масса OH = 2 * 55.85 g/mol + 2 * 16.00 g/mol + 2 * 1.01 g/mol = 111.7 g/mol

• Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55.85 g/mol + 3 * 16.00 g/mol = 159.7 g/mol

Теперь мы знаем, что 111.7 г Fe(OH)2 соответствуют 159.7 г Fe2O3.

Давайте найдем массу Fe2O3, которая образуется при разложении 200 г Fe(OH)2, используя пропорцию:

(200 г Fe(OH)2) * (159.7 г Fe2O3 / 111.7 г Fe(OH)2) ≈ 287 г Fe2O3

Итак, при разложении 200 г гидроксида железа (II) образуется приблизительно 287 г оксида железа (III).