Question

Переход электрона в атоме водорода с одного устойчивого уровня на другой произошел при поглощений фотона с частотой равно 4,57*10 встепени14.На сколько изменилась энергия электрона в атоме.

Answer 1

По второму постулату Бора

h*ν=Eк-En=6,63*10^-34*4,57*10^14=30,3*10^-20 Дж

ОтветΔΕ=3,03*10^-19 Дж

Answer 2

Для решения данной задачи можно использовать формулу для энергии фотона:

E = h * ν

где E - энергия фотона, h - постоянная Планка (6,63 * 10^-34 Дж * с), ν - частота фотона.

Так как мы знаем частоту фотона (4,57 * 10^14 Гц), можно вычислить энергию фотона:

E = (6,63 * 10^-34 Дж * с) * (4,57 * 10^14 Гц) = 3,03 * 10^-19 Дж

Теперь необходимо найти разницу в энергии между двумя уровнями электрона. Для атома водорода известно, что разница в энергии между двумя уровнями вычисляется по формуле:

ΔE = E2 - E1

где ΔE - разница в энергии, E2 и E1 - энергии соответствующих уровней.

Так как электрон перешел с одного уровня на другой, то энергия изменилась на:

ΔE = -E

где -E - отрицательное значение энергии фотона.

Подставляем значение энергии фотона и находим разницу в энергии:

ΔE = -(3,03 * 10^-19 Дж) = -(-3,03 * 10^-19 Дж) = 3,03 * 10^-19 Дж

Таким образом, энергия электрона в атоме водорода изменилась на 3,03 * 10^-19 Дж.