Question

Какую минимальную энергию должны иметь электроны, чтобы перевести ударом атом водорода с из первого энергетического состояни на уровень n ? Найти частоту поглощенного фотона. n = 6.

Answer 1

n-может иметь ударное наклонение от електрона по этому мы не узнаем сколько буде равно n

Answer 2

Чтобы перевести электрон в атоме водорода с первого энергетического состояния на уровень \( n \), можно использовать формулу для энергии электрона в атоме водорода. Энергия электрона в атоме водорода определяется формулой Ридберга:

\[ E_n = -\frac{{R_H}}{{n^2}} \]

где \( E_n \) - энергия электрона на уровне \( n \), \( R_H \) - постоянная Ридберга для водорода, равная приблизительно \( 2.18 \times 10^{-18} \) Дж, \( n \) - главное квантовое число, определяющее уровень энергии.

Для перехода с первого уровня (\( n = 1 \)) на уровень \( n \), мы можем использовать разность энергий:

\[ \Delta E = E_n - E_1 = -\frac{{R_H}}{{n^2}} + \frac{{R_H}}{{1^2}} \]

Теперь, чтобы найти минимальную энергию \( \Delta E \), нужно использовать \( n = 6 \) (ваш случай):

\[ \Delta E = -\frac{{R_H}}{{6^2}} + \frac{{R_H}}{{1^2}} \]

Рассчитаем это значение:

\[ \Delta E = -\frac{{2.18 \times 10^{-18}}}{{36}} + 2.18 \times 10^{-18} \]

Теперь, чтобы найти частоту поглощенного фотона (\( \nu \)), используем формулу энергии фотона (\( E \)):

\[ E = h \cdot \nu \]

где \( h \) - постоянная Планка (\( 6.63 \times 10^{-34} \) Дж·с), \( \nu \) - частота фотона.

Мы знаем, что \( \Delta E = h \cdot \nu \), следовательно, \( \nu = \frac{{\Delta E}}{{h}} \).

Подставим значение \( \Delta E \) и \( h \) в эту формулу:

\[ \nu = \frac{{-2.18 \times 10^{-18}}}{{36 \cdot 6.63 \times 10^{-34}}} + \frac{{2.18 \times 10^{-18}}}{{6.63 \times 10^{-34}}} \]

Рассчитаем это значение, чтобы получить частоту поглощенного фотона.