Question

Чему равно количество вещества (в молях), содержащегося в воде массой 1г?

Answer 1

Дано:
$m(H_2O)=1g$
$-----$
$n(H_2O)-?$

Решение:
$n(H_2O)= \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)}$
$M(H_2O)=1*2+16*1=2+16=18 \frac{g}{mol}$
$n(H_2O)= \frac{1g}{18 \frac{g}{mol} }=0,06mol$

Ответ: $n(H_2O)=0,06mol$

Answer 2

Чтобы найти количество вещества (в молях), содержащееся в воде массой 1 г, можно воспользоваться формулой:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Молярная масса вещества}} \]

Для воды (H₂O) молярная масса равна приблизительно 18 г/моль (2 г/моль за каждый атом водорода и 16 г/моль за атом кислорода).

Теперь мы можем подставить значения:

\[ \text{Количество вещества} = \frac{1 \, \text{г}}{18 \, \text{г/моль}} \]

\[ \text{Количество вещества} \approx 0.0556 \, \text{моль} \]

Таким образом, количество вещества, содержащееся в воде массой 1 г, равно приблизительно 0.0556 моль.