Question

Давление газа в лампе 4,4∙10 4 м -3 Па, а его температура 47°С. Какова концентрация атомов газа?

Answer 1

Давление не могу понять.
Суть:
n = P/k*T
T = 47 + 273 = 320
k = 1,38 * 10^(-23)

Ну и всё.
Переведите давление просто в Паскаль.
И посчитайте всё за формулой.

Answer 2

Для определения концентрации атомов газа в лампе, нам понадобится знать его давление и температуру. Давление газа в лампе составляет 4,4∙10^4 Па, а его температура равна 47°C.

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы можем выразить количество вещества газа (n) через его концентрацию (c) и объем (V) следующим образом: n = cV.

Теперь мы можем объединить эти два уравнения и решить задачу. Подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

P * V = n * R * T

n = c * V

Тогда получим:

P * V = c * V * R * T

Отсюда можно выразить концентрацию (c):

c = P / (R * T)

Теперь подставим известные значения:

P = 4,4∙10^4 Па T = 47°C = 320 К (преобразуем в Кельвины)

Универсальная газовая постоянная R = 8,314 Дж/(моль·К)

Теперь рассчитаем концентрацию атомов газа:

c = (4,4∙10^4 Па) / (8,314 Дж/(моль·К) * 320 К)

c ≈ 16,7 моль/м^3

Таким образом, концентрация атомов газа в лампе составляет примерно 16,7 моль/м^3.