Question

Идеальный газ находился при температуре Т1=27*С. Если при изохорном нагревании давление газа увеличилось в к=1,2 раза, то конечная темперетура Т2 газа равна?

Answer 1

P1/p2=T1/T2
давление прямо пропорционально температуре если двление увеличитяс в 1.2 то и температура увеличится в 1.2 раза 
T2=32.4

Answer 2

Идеальный газ и его изохорное нагревание

Идеальный газ - это модель, которая представляет газ, состоящий из молекул, как частиц, не взаимодействующих друг с другом и занимающих объем без объема молекул. При изохорном процессе объем газа остается постоянным, а изменения происходят только с давлением и температурой.

В данном случае, идеальный газ находится при температуре Т1 = 27°C и проходит изохорное нагревание, при котором давление газа увеличивается в k = 1,2 раза. Нам нужно найти конечную температуру Т2 газа.

Решение

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака для изохорного процесса, который гласит, что отношение начальной и конечной температур газа равно отношению начального и конечного давления газа:

T1 / T2 = P1 / P2

Где T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно, P1 и P2 - начальное и конечное давления соответственно.

В данном случае, начальная температура T1 = 27°C, начальное давление P1 = 1, а конечное давление P2 = 1,2 (так как давление увеличилось в 1,2 раза).

Подставляя значения в формулу, получаем:

27 / T2 = 1 / 1,2

Упрощая уравнение, получаем:

27 * 1,2 = T2

Вычисляя, получаем:

T2 = 32,4°C

Таким образом, конечная температура газа T2 равна 32,4°C.