Question

Как из уравнения Менделеева-Клапейрона PV=m/M*RT вывести формулу температуры (T), давления (P) и объема (V) ?

Answer 1

Самая элементарная математика

имеем: P V = m R T / M, так? Так. Что делать дальше? Давай воспользуемся правилом пропорции. Не знаешь, что такое? Тогда смотри, что получится и вникай.

P V M = m R T, а из этого уже довольно просто выразить все нужные нам величины:

T = P V M / m R

P = m R T / M V

V = m R T / M P

Answer 2

Уравнение Менделеева-Клапейрона связывает давление, объем и температуру идеального газа и выражается следующей формулой:

pv = m/M * Rt

где p - давление газа, v - объем газа, m - масса газа, M - молярная масса газа, R - универсальная газовая постоянная, примерно равная 8,314 Дж/(моль·К), t - абсолютная температура газа.

Для вывода формулы температуры, давления и объема из этого уравнения, нам необходимо провести несколько преобразований.

1. Для получения формулы температуры (t) поместим общий множитель (m/M * R) в другую часть уравнения, чтобы избавиться от него:

pv / m = Rt / M

Далее, разделим обе части уравнения на объем (v):

p = Rt / (Mv)

Таким образом, получаем формулу для вычисления давления (p) исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона.

2. Для получения формулы объема (v) переставим части уравнения:

pv = m/M * Rt

v = (m/M * Rt) / p

v = (m/M * R) * (t/p)

Таким образом, получаем формулу для вычисления объема (v) исходя из уравнения Менделеева-Клапейрона.

Таким образом, в результате преобразования уравнения Менделеева-Клапейрона мы получили формулы для вычисления давления (p), объема (v) и температуры (t) в идеальном газе.