Question

Найти массу углекислого газа в баллоне вместимостью 30 л при температуре 15ºС и давление 4,9 Мпа (МСО2= 44·10-3 кг/моль- молярная масса углекислого газа; R= 8,3 Дж/(моль·К)- газовая постоянная). ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙТСА

Answer 1

?????????????????????

Answer 2

Конечно, для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

\[PV = nRT,\]

где \(P\) - давление газа, \(V\) - его объем, \(n\) - количество вещества (в молях), \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - абсолютная температура.

Давление дано в Мпа, поэтому его нужно перевести в Па (паскали). 1 Мпа = \(10^6\) Па.

\[4,9 \, \text{Мпа} = 4,9 \times 10^6 \, \text{Па}\]

Температура дана в градусах Цельсия. Для использования в уравнении состояния идеального газа ее нужно перевести в абсолютную температуру в кельвинах:

\[T_{\text{K}} = T_{\text{°C}} + 273,15\] \[T_{\text{K}} = 15 + 273,15 = 288,15 \, \text{K}\]

Теперь мы можем использовать уравнение \(PV = nRT\) для нахождения количества вещества (\(n\)) газа в баллоне:

\[n = \frac{PV}{RT}\]

Используем значения:

\(P = 4,9 \times 10^6 \, \text{Па}\) (давление) \(V = 30 \, \text{л}\) (объем, но для уравнения нужно перевести в м³: \(1 \, \text{л} = 0,001 \, \text{м}^3\)) \(R = 8,3 \, \text{Дж/(моль·K)}\) (газовая постоянная) \(T = 288,15 \, \text{K}\) (абсолютная температура)

Переведем литры в м³: \(30 \, \text{л} = 30 \times 0,001 \, \text{м}^3 = 0,03 \, \text{м}^3\)

Теперь можно рассчитать количество вещества (\(n\)):

\[n = \frac{4,9 \times 10^6 \times 0,03}{8,3 \times 288,15}\]

Решив это уравнение, получим количество вещества \(n\), выраженное в молях.

И, наконец, чтобы найти массу углекислого газа в баллоне, мы используем молярную массу углекислого газа:

\[m = n \times M,\]

где \(m\) - масса газа, \(M\) - молярная масса углекислого газа (\(44 \times 10^{-3}\) кг/моль).

Подставим значение \(n\), которое мы рассчитали, и найдем массу углекислого газа в баллоне.