Question

Тся в сосуде вместимостью 0.4м^3 под давлением 8.3×10^5 Па и при температуре 47°. чему равна масса кислорода?

Answer 1

PV=m\M*RT
T=47 гр = 47+273=320 K
8,3*10^5*0,4 = m\32*0,001*320*8,31
3,32*10^5=m\0,032*2659,2
2659,2*m=0,032*3,32*10^5
2659,2*m=0,10624*10^5
m=0,10624*10^5\2659,2
m=3,995 (кг)

Answer 2

Для расчета массы кислорода в сосуде, нам понадобятся данные о давлении, объеме и температуре.

Исходные данные: - Объем сосуда: 0.4 м^3 - Давление: 8.3×10^5 Па - Температура: 47°

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

PV = nRT

где: - P - давление газа - V - объем газа - n - количество вещества (в молях) - R - универсальная газовая постоянная - T - температура газа

Мы можем переписать это уравнение, чтобы решить задачу:

n = PV / RT

Чтобы найти массу кислорода, нам нужно знать количество вещества (в молях) и молярную массу кислорода. Молярная масса кислорода равна примерно 32 г/моль.

Масса кислорода (m) можно рассчитать, умножив количество вещества (n) на молярную массу (M):

m = n * M

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы, мы можем решить задачу.

Решение:

1. Рассчитаем количество вещества (n) кислорода в сосуде, используя уравнение состояния идеального газа:

n = (P * V) / (R * T)

Где: - P = 8.3×10^5 Па (давление) - V = 0.4 м^3 (объем) - R = универсальная газовая постоянная (постоянная Больцмана) - T = 47° (температура)

Заметим, что универсальная газовая постоянная (R) равна 8.314 Дж/(моль·К).

2. Рассчитаем массу кислорода (m), умножив количество вещества (n) на молярную массу кислорода (M):

m = n * M

Где: - M = 32 г/моль (молярная масса кислорода)

Расчет:

1. Рассчитаем количество вещества (n) кислорода в сосуде:

n = (8.3×10^5 Па * 0.4 м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * (47 + 273) K)

n = 1.6 моль

2. Рассчитаем массу кислорода (m):

m = 1.6 моль * 32 г/моль

m ≈ 51.2 г

Таким образом, масса кислорода в сосуде составляет примерно 51.2 г.