Question

Помогите пожалуйста,вопрос жизни и смерти))Умоляю.Медный калориметр весом 100 г вмещает 738 г воды, температура который 15 градусов Цельсия. В этот калориметр опустили 200 г меди при температуре 100 градусов Цельсия, после чего температура калориметра поднялась до 17 градусов Цельсия. Какова удельная теплоемкость меди?

Answer 1

Ну вот,что получилось у меня. 
Qотданное=Qполученное
Qохлаждения меди=Qнагревания колориметра +Qнагревания воды
СмедиМмеди(t2меди-t1меди)=СмедиМмедногокалориметра(t2калориметра-t1калориметра)+СводыМводы(t2воды-t1воды) 
0,2*(-83)*Смеди=2*0,1*Смеди+4200*0,738*2
-16,6Смеди=0,2Смеди+6199,2
-16,8Смеди=6199,2
так как я выражал Смеди из Q отданного,то его можно взять по модулю в итоге получаем: 
IСмедиI=369

Answer 2

Calculation of Specific Heat Capacity of Copper

To calculate the specific heat capacity of copper, we can use the formula:

Q = mcΔT

Where: - Q is the heat absorbed or released by the substance (in this case, copper) - m is the mass of the substance - c is the specific heat capacity of the substance - ΔT is the change in temperature

In this case, we have the following information:

- Mass of the copper calorimeter (m₁): 100 g - Mass of water (m₂): 738 g - Initial temperature of water (T_2i): 15 °C - Mass of copper (m₃): 200 g - Initial temperature of copper (T_3i): 100 °C - Final temperature of the mixture (T_f): 17 °C

To find the specific heat capacity of copper (c₃), we need to calculate the heat absorbed by the water (Q₂) and the heat absorbed by the copper (Q₃).

Calculation of Heat Absorbed by Water (Q₂)

Using the formula Q = mcΔT, we can calculate the heat absorbed by the water:

Q₂ = m₂c₂ΔT₂

Given that the specific heat capacity of water (c₂) is approximately 4.18 J/g°C, we can substitute the values into the formula:

Q₂ = (738 g)(4.18 J/g°C)(17 °C - 15 °C)

Simplifying the equation:

Q₂ = 738 g * 4.18 J/g°C * 2 °C

Q₂ = 6156.84 J

Therefore, the heat absorbed by the water (Q₂) is approximately 6156.84 J.

Calculation of Heat Abs