Question

В баллоне вместимостью 40 л хранится 64 г кислорода под давлением 213 кПа.Определите его температуру плотность

Answer 1

pv=m/Mrt      
t=Mpv/mr    
 t=16к 

Answer 2

Для определения температуры и плотности кислорода в баллоне сначала нужно использовать идеальный газовый закон, который гласит:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для определения температуры, нам нужно знать количество вещества газа (n). Мы можем найти его, используя молярную массу кислорода и массу кислорода в баллоне.

Молярная масса кислорода (O₂) составляет около 32 г/моль, так как кислород имеет атомный номер 16 и молекула O₂ состоит из двух атомов кислорода.

Масса кислорода в баллоне составляет 64 г.

Теперь мы можем найти количество вещества газа (n):

n = масса / молярная масса n = 64 г / 32 г/моль n = 2 моль

Теперь, имея количество вещества газа, мы можем найти температуру, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

Так как у нас есть давление (P), объем (V) и количество вещества (n), мы можем решить уравнение и найти температуру (T).

T = PV / (nR) T = (213 кПа) * (40 л) / (2 моль * 8.314 Дж/(моль * К)) T ≈ 509 К

Температура кислорода в баллоне приблизительно равна 509 К.

Определение плотности кислорода

Плотность газа определяется как масса газа, содержащегося в единице объема. Для определения плотности кислорода, нам нужно знать его массу и объем.

Масса кислорода в баллоне составляет 64 г.

Объем баллона составляет 40 л.

Плотность (ρ) определяется как масса (m) деленная на объем (V):

ρ = m / V ρ = 64 г / 40 л ρ ≈ 1.6 г/л

Таким образом, плотность кислорода в баллоне составляет приблизительно 1.6 г/л.