Question

Визначити концентрацію молекул аргону, що перебуває під тиском 6,9 кПа і температурі -23 градуса С Будь ласка дуже срочно

Answer 1

Рівняння стану: $PV= \frac{m}{M}RT$
$PV= \frac{N}{N_a}RT.$
Звідки: $\frac{N}{V} = \frac{PN_a}{RT}$.
Концентрація: $n= \frac{N}{V} = \frac{PN_a}{RT}$
$n=\frac{6,9*10^3*6,02*10^{23}}{8,31*250}$ ≈ 2·10²⁴ молекул/м³

Answer 2

Для визначення концентрації молекул аргону, що перебуває під певним тиском і температурою, можна використовувати ідеальний газовий закон. Ідеальний газовий закон описує залежність між тиском, об'ємом, кількістю речовини та температурою газу.

Ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура газу.

Для визначення концентрації молекул аргону, спочатку потрібно визначити кількість речовини (n) аргону, використовуючи ідеальний газовий закон. Потім, враховуючи об'єм газу, можна визначити концентрацію.

Визначення кількості речовини (n) аргону:

Закон ідеального газу можна переписати у вигляді:

n = PV / RT

де P = 6,9 кПа (кілопаскалі), V - об'єм газу (який не вказаний у запиті), R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)), T = -23 градуси Цельсія (°C).

Перетворимо температуру з градусів Цельсія на Кельвіни:

T(K) = T(°C) + 273.15

Тоді, підставивши відповідні значення, отримаємо:

n = (6,9 кПа) * V / (8,314 Дж/(моль·К) * (-23 °C + 273.15))

Визначення концентрації молекул аргону:

Концентрація молекул аргону може бути визначена, враховуючи кількість речовини (n) та об'єм газу (V).

Концентрація (c) визначається як кількість речовини (n) на одиницю об'єму (V):

c = n / V

Отже, підставивши значення кількості речовини (n) з попереднього розрахунку, ми можемо визначити концентрацію молекул аргону.

Будь ласка, надайте значення об'єму газу (V), щоб я міг продовжити розрахунки.