Question

Температуру воздуха в комнате подняли с 7 С до 27 С. Какая масса воздуха должна выйти из комнаты, чтобы давление осталось неизменным, 105 Па? Объем воздуха в комнате 50 м3.

Answer 1

состояние 1

PV=  m1/µ*RT1

m1=PVµ/RT1=10^5*50*29*10^-3/(8.31*280)

состояние 2

PV=  m2/µ*RT2

m2=PVµ/RT2=10^5*50*29*10^-3/(8.31*300)

∆m=m1-m2=10^5*50*29*10^-3/8.31*(1/280-1/300)=

     =10^5*50*29*10^-3/8.31*(300-280)/(280*300)=

     =4,154489714056501 = 4 кг

ответ  4 кг

P=const

V=const

приравниваем правые части

m1/µ*RT1=m2/µ*RT2

сокращаем одинаковые члены и подставляем значения

m1*T1=m2*T2

m1/m2=T2/T1=(27+273)/(7+273)=300/280=1,07 раз

масса воздуха уменьшилась в 1.07 раз

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при неизменной температуре, давление и объем газа обратно пропорциональны. Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где: - P1 - начальное давление газа - V1 - начальный объем газа - P2 - конечное давление газа - V2 - конечный объем газа

В данной задаче, начальное давление газа составляет 105 Па, начальный объем газа - 50 м3, а конечное давление газа - также 105 Па. Нам нужно найти конечный объем газа (V2), чтобы давление осталось неизменным.

Мы можем переписать формулу следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

105 Па * 50 м3 = 105 Па * V2

Теперь мы можем решить уравнение:

50 м3 = V2

Таким образом, чтобы давление осталось неизменным при повышении температуры воздуха в комнате с 7 °C до 27 °C, необходимо, чтобы 50 м3 воздуха вышло из комнаты.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном ответе не были использованы источники из-за отсутствия информации в предоставленных сниппетах.